mgta

Modelo Atómico
Configuración Electrónica
La Tabla Periódica

Configuración electrónica
• Es la distribución de los
electrones en los orbitales de
los subniveles de un nivel
energético.
•Nos permite conocer como
se distribuyen los electrones
de un átomo, y así poder
conocer mejor las propiedades
eléctricas de este.

Vanadio Z= 23
1s22s22p63s23p64s23d3

Configuraciónelectrónica
• Principio de mínima energía de aufbau:
Establece que los electrones
entran primero a los niveles
de menor energía (del 1 al 7).

• Principio de exclusión o de Pauli:
Establece que cadaorbital
acomoda a lo mas 2 electrones
de spin contrario.
• El principio de multiplicidad o de Hund :
Establece que los electrones van entrando a los
orbitales de uno en uno y con el mismo spin.Configuración electrónica

Configuración electrónica

Ejercicio de aplicación
• Proponga la configuración electrónica abreviada
para el vanadio (Z=23) en estado neutro.
1) Obtenemos laconfiguración electrónica a
partir del esquema anterior.
1s22s22p63s23p64s23d3 ======> [Ar] 4s23d3

La Tabla Periódica de los
Elementos

La Tabla Periódica
• Mendeleiev y Meyer, 1869Establecieron la Ley periódica, «Las propiedades de
los elementos están en función de los números
atómicos.
Lograron una tabla
ordenada que establecía
la disposición de los
elementos en grupos y
periodosLa Tabla Periódica
• Moseley, 1914.
Termino y ordeno la tabla, para llegar a la que
conocemos hoy en día.

La Tabla Periódica
• Los periodos (filas) indican el numero de niveles deenergía.
• Los grupos (columnas) se dividen en dos tipos :
Grupos A y B.
• Los grupos A indican el numero de electrones de la
ultima capa (ej. el grupo IV A tiene 4 electrones en
su ultima capa.
• Todoslos grupos B tienen 2 electrones en la ultima
capa, se caracterizan por tener el electrón diferencial
en orbitales de tipo d o f.

La Tabla Periódica
• Características explicitas:
• i....