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DETERMINACIÓN DE UN VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

Objetivos

❖ Determinar el volumen que ocupa un mol de CO2 a 0°C y 760 mm Hg De presión

❖ Observar las propiedades de el CO2



Materiales y reactivos

• Tubo de ensayo con tapón

• Pedazo de manguera

• Probeta de 250 a 500mL

• Pinza

• Espátula

• Caja de plástico

• 2 papeles filtro• Termómetro

• Soporte universal

• Balanza machero

• Bicarbonato de sodio

• Acido clorhídrico



MARCO TEÓRICO

Volumen molar, volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura.
Para comparar los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en los procesos físicos y químicos es necesario que se encuentren enlas mismas condiciones de presión y temperatura. Arbitrariamente se han establecido unas condiciones, denominadas condiciones normales, que son 0 ºC (273 K) y 1,0 atm (1,013 · 105 Pa). De acuerdo con la ley de Avogadro, un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas, cuando los volúmenes se miden en las mismas condiciones de temperatura y presión. Es decir, un mol decualquier gas, en condiciones normales, ocupa siempre el mismo volumen; este volumen es el volumen molar y es 22,4 litros.
La ley de avogrado enuncia que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de las moléculas del gas cuando la presión y la temperatura permanecen constantes. Si aumenta el número de moles del gas disminuye V α n.

PROCEDIMIENTO

1 en un tubo deensayo se agrega 1g de bicarbonato de sodio, se calienta durante 1 minuto luego se agregó 2 g de acido clorhídrico se mesclan bien luego se pesa el tubo y se anota el valor. Adicionar en la caja plástica agua para llenar el una tercera parte de ella, luego se llena una probeta con agua hasta el borde luego con un círculo de papel se tapa, cuidadosamente se invierte la probeta en la caja plástica,y se procede a realizar el montaje como se indica en la siguiente figura

Se empieza a calentar el tubo y su contenido lenta y cuidadosamente con el mechero, a medida que se va llenando la probeta con el gas se va desplazando el agua que lo llenaba y pasando a la caja plástica, se continua el calentamiento haciéndolo mas fuerte al final cuando ya ha disminuido la velocidad de desprendimiento deel gas- cuando ya ha dejado de producirse a pesar de el calentamiento fuer te lea el volumen del gas desplazado en la probeta, apagar el mechero y medir la temperatura del agua, la del ambiente y la presión atmosférica

TABLA DE DATOS

|Peso de el tubo y su contenido antes |23.4298g |
|de calentar | |
|Peso de el tubo y sucontenido |21.0141g |
|después de calentar | |
|Peso de bicarbonato de sodio |1 g |
|Peso de acido clorhídrico |2.38g |
|Volúmenes de CO2 producido |33 mL |
|Temperatura ambiente |25°C |
| Temperatura de el agua|26°C |
|Presión atmosférica |760mm Hg |


Observando en la tabla la presión de vapor a una temperatura de 26°C es de 25.2 mm Hg

Cálculos

• Gramos de CO2 producidos

gCO2 = g (tubo antes de calentar) – g (tubo después de calentar)

gCO2 = 23.42980g – 21.0141g = 2.4149g


moles de CO2 producido =g de CO2 /PMn CO2 = [pic]





• presión de dióxido de carbono seco


P(total) = P(vapor) + P(CO2)

P(CO2) = P(total) - P(vapor)

P(CO2) = (760 -25.2)mm Hg
= 734.8 mm Hg


Litros de oxigeno producidos en el experimento convertido en las siguientes condiciones: 0°C y 760mm Hg

PV=nRT


n= [pic]

P =1 atm

T=273.15K

[pic]

[pic]



• Volumen en litros que ocupa...