Mi Mision

la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.
Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues si bien era utilizada como hipótesis de trabajo por losquímicos anteriores a élse debe a LAVOISIER su confirmación y generalización. Un ensayo riguroso de esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, no encontrándose diferencia alguna en el peso delsistema antes y después de verificarse la reacción, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.
Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
Cuando dos o más elementos se combinanpara formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto loselementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en laproporción 1/8, independientemente del origen del agua.
Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton).
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento paraformar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones paraformar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre.
Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).
Lospesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estosElementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma como...