Mi Parte J A

La estructura tetraédrica del agua
El agua tiene una forma tetraedro (dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno), y esto lo hace ser dipolo y esto significa que presenta dos cargas parciales positivas en los hidrógenos y negativas en los dos pares de electrones no apareados. Otras de las que hacen que la forma sea tetraédrica es su Angulo de 104.5° y así llegamos a la conclusión de que el aguatiene un peso molecular de 18uma y su polaridad le da propiedades extrañas en otras palabras el agua rompe con algunas reglas de fisicoquímica. Cabe mencionar que los polos de otras moléculas atraen a otras de diferente carga.









El agua como disolvente universal

Una disolución se forma cuando una sustancia solido tiende a mezclarse un líquido, soluto o sólido, se difunde por el líquidohasta que no se llegue a ver. Una disolución es siempre clara y si es Turbia suspensión
La capacidad del agua a disolver gran parte de las sustancias se explica en gran parte por dos factores:
La formación de las capas de hidratación es energéticamente favorable.
La constante dieléctrica elevada del agua apantalla y disminuye la fuerza electrostática entre los iones con cargas opuestas que, de otromodo, volverían a unirse.
Los solventes polares, como el agua, debilitan las fuerzas de atracción entre iones de carga opuesta, como el Na y el Cl y, por lo tanto, pueden mantener separados los iones. Su fuerte dipolo y la constante dieléctrica alta (78.5), permiten al agua disolver grandes cantidades de compuestos con carga como por ejemplo las sales.
La solubilidad de las sustancias polares yiónicas se incrementa cuando llevan grupos funcionales, como los grupos hidroxilo (OH), carbonilo (C=O), carboxilato (COO) o amonio (NH4), que pueden formar puentes de hidrógeno con el agua. Las biomoléculas solubles en agua, como las proteínas, los ácidos nucleicos y los carbohidratos están repletos de estos grupos, las sustancias no polares, por el contrario, no poseen grupos donadores o aceptoresque formen puentes de hidrógeno.
En conclusión:
Varias moléculas separan a los iones (cationes y aniones)
Las moléculas de H2O se orientan con los electrolitos de acuerdo a su carga
El movimiento es necesario para la disolución.
Los iones quedan rodeados por moléculas de agua obedeciendo los principios electrostáticos.


¿Qué es la ósmosis?
El líquido intracelular y el intracelular contienensustancias disueltas que van desde iones inorgánicos pequeños hasta agregados moleculares enormes, las concentraciones de estos solutos afectan las llamadas propiedades coligativas del agua (punto crioscópico, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica), que son aquellas propiedades físicas que dependen de la concentración de las sustancias disueltas más que de sus característicasquímicas, por ejemplo, los solutos disminuyen el punto de solidificación del agua pero aumentan el punto de ebullición. La magnitud del cambio de las propiedades coligativas es directamente proporcional a la cantidad de soluto añadido a la solución.
La presión osmótica también depende de la concentración de solutos, cuando se separa el agua pura de una solución concentrada por medio de una membranasemipermeable (que permita solamente el pasaje de moléculas de agua pero no de solutos), el agua tiende a moverse hacia la solución con el fin de igualar las concentraciones a ambos lados de la membrana. La ósmosis es el movimiento del solvente (el agua pura) de una región de alta concentración a una región de concentración relativamente baja (agua que contiene un soluto disuelto).

A) Hay un balance ylo mantiene una membrana, que es selectiva y semipermeable, solo deja pasar moléculas muy pequeñas y con 1 gradiente de concentración; la relación agua – electrolito está en equilibrio, el eritrocito está en una disolución isotónica (la presión osmótica dentro y fuera está en equilibrio), transporte pasivo, la cantidad de soluto y disolvente está en equilibrio.
B) Está saturado de H2O en...