Mi yo
Páginas: 8 (1845 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2015
ELECTROQUIMICA
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. Laotra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox).soluciones electrolíticas
Existen teorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas. Unade estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius.
Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociación electrolítica, la cual está basada en la idea de que los electrolitos se disocian en iones al ponerse en contacto con el agua.
Postulados de la Teoría de Arrhenius
a) Los electrolitos al disolverse en el agua se disocian parcialmente en iones, los cuales son átomos o radicales concarga eléctrica.
NaCL----Na + CL
b) El numero de cargas eléctricas transportada por cada ion es igual a su valencia y el número total de cargas de los cationes es total al total de carga de los iones, de allí que las soluciones electrolíticas sean eléctricamente neutras.
CaCL2-----Ca + 2 CL
c) La ionización es un proceso reversible y se establece un equilibrio, propio de cada electrolito, entrelas moléculas no disociadas y los iones.
d) Los iones deben ser considerado como especies químicas con sus propiedades características
e) Los poliácidos se ionizan en fases. Por ejemplo:
Primera fase: H2SO-----HSO4 + H
Segunda fase: HSO4-----SO4 + H
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertesconectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Todos los procesos electrolíticos implican reacciones de óxido-reducción o redox. Porejemplo: en la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, el número de oxidación del cloro pasa de -1 a 0 en el ánodo y en el cátodo el número de oxidación del sodio pasa de +1 a 0. Cuando se da la oxidación de manera simultánea se da la reducción.
Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de unproducto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (en coulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidad eléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb sedefine como la cantidad de carga que atraviesa un punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por lamisma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los...
ELECTROQUIMICA
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. Laotra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox).soluciones electrolíticas
Existen teorías que permiten explicar el comportamiento de las soluciones electrolíticas. Unade estas teorías es la de la Ionización de Arrhenius.
Arrhenius propuso en 1887 la Teoría de la disociación electrolítica, la cual está basada en la idea de que los electrolitos se disocian en iones al ponerse en contacto con el agua.
Postulados de la Teoría de Arrhenius
a) Los electrolitos al disolverse en el agua se disocian parcialmente en iones, los cuales son átomos o radicales concarga eléctrica.
NaCL----Na + CL
b) El numero de cargas eléctricas transportada por cada ion es igual a su valencia y el número total de cargas de los cationes es total al total de carga de los iones, de allí que las soluciones electrolíticas sean eléctricamente neutras.
CaCL2-----Ca + 2 CL
c) La ionización es un proceso reversible y se establece un equilibrio, propio de cada electrolito, entrelas moléculas no disociadas y los iones.
d) Los iones deben ser considerado como especies químicas con sus propiedades características
e) Los poliácidos se ionizan en fases. Por ejemplo:
Primera fase: H2SO-----HSO4 + H
Segunda fase: HSO4-----SO4 + H
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertesconectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Todos los procesos electrolíticos implican reacciones de óxido-reducción o redox. Porejemplo: en la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, el número de oxidación del cloro pasa de -1 a 0 en el ánodo y en el cátodo el número de oxidación del sodio pasa de +1 a 0. Cuando se da la oxidación de manera simultánea se da la reducción.
Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:
Primera Ley de Faraday:
“La masa de unproducto obtenido o de reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.
Esta primera ley, permite calcular, la cantidad de electricidad (en coulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.
La unidad eléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb sedefine como la cantidad de carga que atraviesa un punto determinado cuando se hace pasar un ampere (A) de corriente durante un segundo.
Segunda Ley de Faraday:
“Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad, son directamente proporcionales a sus equivalentes gramos”.
Esta ley permite calcular la masa de diferentes sustancias depositadas por lamisma cantidad de electricidad. La cantidad de elemento depositado por un Faraday (96.500 c) se conoce como equivalente electroquímico.
HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los...
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