MIC_U2_A3

Los metales son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

Metal
Mineral
Características
Aplicaciones
AceroAleación de hierro y carbono (contiene entre un 0,04 y un 2,25% de carbono)
-Las propiedades físicas del acero y su comportamiento a distintas temperaturas varían según la cantidad de carbono y su distribución en el hierro.
-Antes del tratamiento térmico, son una mezcla de tres sustancias: la ferrita, (blanda y dúctil), la cementita, (dura y frágil) y la perlita, (una mezcla de ambas) y depropiedades intermedias.
-Cuanto mayor es el contenido en carbono de un acero, menor es la cantidad de ferrita y mayor la de perlita: cuando el acero tiene un 0,8% de carbono, está compuesto por perlita.
-El acero con cantidades de carbono aún mayores es una mezcla de perlita y cementita.
-Al elevar la temperatura del acero, la ferrita y la perlita se transforman en austenita, que tiene lapropiedad de disolver todo el carbono libre presente en el metal.
-Si el acero se enfría despacio, la austenita vuelve a convertirse en ferrita y en perlita, pero si el enfriamiento es repentino, la austenita se convierte en martensita, de dureza similar a la ferrita.
-Elaboración de herramientas, instrumentos y elementos para las construcciones civiles, de buques y automóviles.
-Casas y edificios(Estructuras resistentes fabricadas en acero dan forma a edificios, rascacielos y viviendas unifamiliares
-Puentes: modernos, colgantes, de arco, de vigas triangulados,… …
-Esculturas contemporáneas
-Veleros, buques
-Envases
-Pilotes
-Apuntaladotes.
-El acero es más resistente y más duro que el hierro forjado, (que es prácticamente hierro puro).
-Utensilios de cocina.
-Barandillas.
FundiciónHierro mas Carbono
(Fe + C)
-Proceso de producción de piezas metálicas a través del vertido de un metal o una aleación fundida sobre un molde hueco.
-Cadenas de producción.
-Muebles de jardín (bancos)
-Campanas.
Cobre
Cobre
su símbolo en la tabla periódica es “Cu”
-Resistencia a la corrosión.
-Muy dúctil y maleable.
-Punto de fusión: 1083 ºC
-Punto de bullición: 2567 ºC
-Densidad:8,9 g/cm cúbicos.
-Masa atómica: 63,546
-Muy bello.
-Conductor del calor y la electricidad.
-Industria: (transformación en cables, maquinaria eléctrica, etc….)
-Acuñación de monedas.
-Confección de útiles de cocina y objetos ornamentales.
-Reforzar la quilla de los barcos de madera.
-producción de electrotipos.
Estaño
Estaño
su símbolo en la tabla periódica es “Sn”
-Nº atómico: 50.-Muy dúctil.
-Maleable a 100º.
-Atacado por los ácidos fuertes.
-Metal blanco plateado.
-Por debajo de 13 ºC se transforma en estaño gris (polvo amorfo grisáceo), también llamado peste o enfermedad del estaño.
-Al doblarlo emite un sonido crepitante (grito del estaño).
-Punto de fusión: 232 ºC
-Punto de ebullición: 2.260 ºC
-Densidad relativa: 7,28
-Masa atómica: 118,711
-Se utiliza en:centrales de procesos industriales.
-La hojalata (lámina de hierro o acero recubierta de estaño) se usa como capa protectora.
-El estaño se alea con: cobre, plomo, antimonio, etc… para: la soldadura, la imprenta, la industria aerospacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
Metal
Mineral
Características
Aplicaciones
Aluminio
Aluminio
su símbolo en la tabla periódica es “Al”
-Elementometálico más abundante en la corteza.
-Nº atómico: 13
-Densidad: 2,7
-Color plateado.
-Muy ligero.
-Punto de bullición: 2.467 ºC
-Metal muy electro positivo y altamente reactivo.
-Al contacto con el aire caliente se corroe.
-Tiene la propiedad de reducir compuestos metálicos a metales básicos.
-Es conductor térmico y eléctrico.
-Se usa para:
-Construir aviones, vagones de tren,...