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Propiedades intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa),el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración,solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.
Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del sistema. Una propiedad extensiva tiene lapropiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por ejemplo la división entre masay volumen nos da la densidad.



ToxicidadSímbolo identificativo de las sustancias tóxicas.
La toxicidad es la capacidad de cualquier sustancia química de producir efectos perjudiciales sobre un ser vivo, al entrar en contacto con el. Tóxico es cualquier sustancia, artificial o natural, que posea toxicidad (es decir, cualquier sustancia que produzca un efecto dañino sobre los seres vivos al entrar en contacto con ellos). El estudio de lostóxicos se conoce como toxicología.
Partes por millón
Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como"ppm".Es un concepto análogo al de porcentaje, sólo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil). De hecho, se podría tomar la siguiente equivalencia:
10.000 ppm = 1%
Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno por ciento. CHONPKS

CHON es un acrónimo nemotécnico para los cuatro elementos más comunes en los organismos vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno ynitrógeno. Estoscuatro elementos destacan por ser los menos masivos (y tener el número atómico más bajo) en su grupo en la tabla periódica.
A veces el acrónimo CHONP se utiliza para incluir el fósforo elemento que, además de ser fundamental en el ADN y ARN, forma el núcleo de los grupos fosfatos presentes en el ATP y ADP.
Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se pude disolver más soluto decimos que la disolución está saturada.En algunas condiciones lasolubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.

EJEMPLO DE (MASA ATOMICA , PESO ATOMICO,NUMERO ATOMICO, SIMBOLO)

SALES
Los tipos de sales químicas son: 
- Neutras ( reacción total de los átomos de hidrógeno del ácido con los oxidrilos del hidróxido), ejemplo: Clorato de Litio: HClO3 + Li(OH)----> Li ClO3 + H20. 
- Ácidas o Hidrogenadas (reacción parcial de los átomos de hidrógeno del ácido con los radicales oxidrilos del hidróxido, los oxácidos que participan deben de poseer como mínimo 2 protones H), ejemplo: Sulfato ácido o hidrógeno de Ca----> 2H2SO4 + Ca(OH)2---> Ca(HSO4)2 + 2 H20. 
- Básicas o Alcalinas, poseen grupos (OH) que determinan la alcalinidad o basicidéz de la sal, los hidróxidos que participan deben de poseer 2...