Microbiologia


PRÁCTICA: PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

A) DISOLUCIÓN SÓLIDO/LÍQUIDO
Preparar una disolución de Sulfato de Zinc · 7H2O al 0’35% (P/V) en un volumen de 40ml.
Cálculos
Pm(Sulf de Zinc · 7H2O): 287’54
Pm(Sulfato de Zinc): 161’54
Cálculo de los g puros que necesitamos  (40ml·0’35g)/100 = 0’14g puros
Cálculo de los g que tenemos que coger del bote  (287’54 · 0’14)/ 161’54 = 0’25g del boteMaterial
Cucharilla
Vaso de precipitado
Balanza
Varilla
Papel de filtro
Platillo
Probeta graduada
Pipeta pasteur
Técnica
1. Coger papel de filtro y poner sobre el platillo, ir a la balanza y con una cucharilla pesar 0’25g de nuestro reactivo.
2. Coger el vaso de precipitado y depositar los gramos pesados. Medimos 40ml de agua con la probeta y añadimos un poco al vaso de precipitadopara disolver con la varilla.
3. Una vez disuelto añadimos el resto de agua y removemos con la varilla.

EJERCICIOS CON UNIDADES QUÍMICAS
A. Preparar una disolución 4’5M en un volumen de 30ml de un reactivo de Cloruro de sodio.
Cálculos
Pm: 58’44
 masa = M· Pm · Litros  masa = 4’5M · 58’44 · 0’03l
Masa= 0’8g
Añadiremos agua en cantidad suficiente para 30ml, pero primero disolviendo los0’8g en un pequeño volumen de agua.

B. Preparar una disolución 2N en un volumen de 40ml de un reactivo en éste caso Carbonato de sodio.
Cálculos
Pm: 124
 masa= (N · Pm · Litros)/Valencia  masa= (N · 0’04 · 124)/2
Masa= 4’96g
Añadiremos agua en cantidad suficiente para 40ml, pero primero disolviendo los 4’96g de Carbonato de sodio en un pequeño volumen.

B) DISOLUCIÓN LÍQUIDO/LÍQUIDOPreparar una disolución al 0’25% a partir de la disolución anterior en un volumen de 15ml
Cálculos
Vi x Ci = Vf x Cf  Vi x 0’35% = 15ml x 0’25%
Vi =10’71ml de disolución 0’35%
15ml-10’71 =4’29ml de agua
Material
Pipetas graduadas
Parafilm
Pim-pum
Vaso de precipitado
Disolución de 0’35%
Técnica
1. Con nuestra pipeta graduada medimos 10’71ml de disolución al 0’35% y la depositamos enel vaso de precipitado.
2. Con otra pipeta graduada completamos con agua hasta 15ml, es decir, medimos 4’29ml de agua.
3. Removemos con una varilla.

EJERCICIOS CON UNIDADES QUÍMICAS
A. Preparar una disolución de H2SO4 2’5N en un volumen de 65ml, sabiendo que el bote tiene una riqueza del 96% y la densidad es de 1’84g/ml.
Cálculos
Pm:98
 masa= (N · Pm · Litros)/Valencia  masa=(2’5 ·98 · 0’065)/2
Masa=7’96g puros
Cálculo g del bote g del bote=(7’96gpuros x 100gbote)/96gpuros= 8’29g cogemos del bote
Cálculo de los ml  d=m/v  V=m/d  V= 8’29/1’84= 4’5ml de H2SO4
Añadiremos agua en cantidad suficiente para 65ml.

C) DISOLUCIÓN MEZCLA
A partir de la disolución al 0’35% y de otra al 0’25%, determinar qué cantidad de la primera hay que añadirle a la segunda para obtenerotra que esté al 0’30% en un volumen de 20ml.
Cálculos
V1 x C1 + V2 x C2 = Vf x Cf  X · 0’35% + (20-X) · 0’25% = 20ml x 0’30%  0’35X + 5 – 0’25X = 6
V1= 10ml de disolución 0’35%
20ml-10ml=10ml de disolución 0’25%
Material
Pipetas graduadas
Parafilm
Pim-pum
Vaso de precipitado
Disolución de 0’35%
Disolución de 0’25 %
Técnica
1. Con nuestra pipeta graduada medimos 10ml de disoluciónal 0’35% y la depositamos en el vaso de precipitado.
2. Con otra pipeta graduada medimos otros 10ml de la disolución al 0’25% y la depositamos en el vaso de precipitado
3. Removemos con una varilla.


PRÁCTICA: PREPARACIÓN DE DILUCIONES

A) DILUCIONES SERIADAS (1/10)
Preparar una dilución seriada de 1/3 en 4 tubos con un volumen final de 5ml, partiendo de una disolución al 0’35%Cálculos:
ml de reactivo y agua:
(5·1)/3 = 1’66ml de reactivo
5ml-1’66ml=3’34ml de H2O

Concentración
Tubo1 0’35% ·1/3= 0’1166%
Tubo2 0’1166% ·1/3= 0’0388%
Tubo30’0388%·1/3=0’129%
Tubo40’0129%·1/3=0’0043%

Material:
Pipetas graduadas
Parafilm
Pim-pum
Tubos de ensayo
Gradilla
Rotulador para vidrio

Técnica:
1. Rotulamos los tubos de ensayo como T1,T2,T3 y T4
2. Cogemos 1’66ml de...