Microbiologo

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA – QUIM 1104

DETERMINACIÓN DE
SOLUBILIDAD, Kps.

LA

CONSTANTE

DEL

PRODUCTO

DE

1. Objetivos
-

Familiarizar alestudiante con los conceptos de constante de equilibrio y
constante del producto de solubilidad.
Determinar la solubilidad y la constante del producto de solubilidad de una sal.

2. Materiales yreactivos
-

Vaso de precipitado de 100 mL (2)
Vidrio de reloj (1)
Erlenmeyer de 100 mL (3)
Bureta de 25 mL (1)
Pipeta aforada de 25 mL (1)
Frasco lavador (1)

-

KI 0.007 M
Pb(NO3)2 0.02 MNaNO3

3. Parte experimental
3.1. Determinación de la solubilidad del PbI2
3.1.1. Prepare 250 mL de una solución 0.007 M de KI y 250 mL de una solución 0.02
M de Pb(NO3)2.
3.1.2. Ponga 40 mL de lasolución de KI en un erlenmeyer y adicione mediante una
bureta la solución de Pb(NO3)2 hasta que aparezca una tenue coloración amarilla
o pequeños cristales. En este momento se obtiene la soluciónsaturada de PbI2.
Determine la temperatura de la solución.
3.1.3. Realice un duplicado.
Cálculos
3.1.4.
3.1.5.
3.1.6.
3.1.7.
3.1.8.
3.1.9.

Escriba la ecuación química y la expresión delKps.
Calcule las concentraciones del I- y Pb+2 en equilibrio.
Calcule la Kps del PbI2.
Calcule la solubilidad del PbI2
Reúna los resultados de Kps del PbI2 de al menos cuatro grupos.
Determine laKps del PbI2 y la desviación estándar.

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3.2. Determinación del efecto de una sal sobre la solubilidad3.2.1 Añada a la solución de KI 0.01 g de NaNO3 y repita el procedimiento descrito
en el numeral 2. Determine la temperatura de la solución.
3.2.2 Realice un duplicado.

4. Cuestionario adicional4.1
4.2
4.3

Compare el valor obtenido para la Kps del PbI2 con la reportada en la literatura
(Kps= 9.6 x 10-9). Analice los resultados.
Identifique las fuentes de error que contribuyen a...