Microbiologo

INTRODUCCIÓN

En esta práctica de laboratorio desarrollamos la recristalización de una muestra “O”.
Si bien sabemos que cuando un sólido se disuelve en un solvente apropiado y luego se precipita otra vez en forma cristalina, se dice que la sustancia se ha recristalizado.
Esta es una técnica muy utilizada en la Química Orgánica para la purificación de muestras sólidas y se basa en ladiferencia de solubilidad entre la sustancia y sus impurezas.
Este proceso consiste en disolver la muestra en el solvente escogido (Agua) a la mayor temperatura, en este caso para la muestra “O” se utilizó carbón activado el cual adsorbió las impurezas de nuestra muerta; filtramos la solución en caliente para eliminar las partículas insolubles, dejamos enfriar la solución y provocamos la cristalización dela sustancia, así podemos comprobar cuanta sustancia se pudo recuperar.

PRINCIPIO TEÓRICO
RECRISTALIZACIÓN
Los productos sólidos que se obtienen en una reacción suelen estar acompañados de impurezas que hay que eliminar para poder disponer del producto deseado en el mayor grado de pureza posible. El método más adecuado para la eliminación de la impureza que contamina un sólido es porcristalizaciones sucesivas bien en un disolvente puro, o bien en una mezcla de disolventes. Al procedimiento se le da el nombre genérico de recristalización.

La técnica comprende los siguientes pasos:
Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente caliente.
Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.
Si loscristales de partida presentan coloración intensa debido a la presencia de impurezas, añadir un poco de carbón activo para eliminarlas.
Enfriamiento de la solución y recolección de los cristales.
Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.
Secado de los cristales puros.
Elección del disolvente
El punto crucial de en el proceso de cristalización es la elección adecuadadel disolvente que debe cumplir las siguientes propiedades:
Alto poder de disolución de la sustancia que se va a purificar a elevadas temperaturas.
Baja capacidad de disolución de las impurezas que contaminan al producto en cualquier rango de temperatura.
Generar buenos cristales del producto que se va a purificar.
No debe reaccionar con el soluto.
No debe ser peligroso (inflamable).
Fácil deeliminar.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Al equipo le fue asignada la muestra “0”, se extrajeron exactamente 0,5g los cuales fueron disueltos en 15ml de agua destilada. Luego de ser calentado, se formó una solución de color celeste lo cual nos indica la presencia de impurezas de algún tipo.
Se trabajó con un vaso pírex de 100ml.
A la solución caliente se añadieron exactamente 0,25gr de carbónactivado y se formó una ligera efervescencia producto de la acción sobre el aire insoluble.
El carbón activado presenta una estructura porosa con la cual atrapará primero las moléculas de impureza (por lo general son las más grandes). Pero hay que tener cuidado de no echar demasiado ya que al quedarse sin partículas de impureza, el carbón activado empezaría a colectar las moléculas propias de lasustancia que deseamos purificar, en otras palabras, nos haría perder muestra.
Se mezcló con ayuda de una vagueta hasta que desaparecieron las burbujas y solo quedo una sustancia negruzca no muy espesa, en ese momento el contenido del vaso fue vertido sobre el papel filtro colocado previamente sobre el embudo de vástago corto. El filtro permitió el paso de los cristales disueltos y del respectivosolvente pero no del carbón activado ni de las impurezas que este recogió.
El sistema debe mantenerse caliente en todo momento de lo contrario nos arriesgamos a que ocurra una recristalización inmediatamente después de que se atraviesa el filtro. El objetivo principal es que la mayor cantidad de cristales disueltos logren pasar a un segundo vaso que nos sirve de colector.
Los cristales...