Microestructura de la materia

Edmundo Burgos Quiñones
Iván Guevara Cabezas
Profesor Jorge Vilo Lagos

Micro estructura (10 – 1000 nm)
 es la estructura más fina de un material que es
detectada con la ayuda de diversos microscopio.
 Esta puede ser modificada, lo que le permite al

ingeniero escoger una combinación con las
propiedades más adecuadas según la aplicación a
emplear, tomando en cuenta que sea unmaterial el
cual lleve un proceso de producción industrial

Estructura del átomo
 El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», que

se puede traducir como sin división.
Estructura atómica

-Propiedades físicas
- conductividad eléctrica
- propiedades magnéticas
- características térmicas y elásticas

Estructura del átomo
 La identidad de un átomo y sus propiedades vienen

dadas porel número de partículas que contiene

 Número atómico (Z) es lo que distingue a unos

elementos químicos de otros y corresponde al número
de protones que tienen sus átomos en el núcleo.
 El Número másico (A) nos indica el número total de
partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de
protones y neutrones

Conceptos claves
Dado a las propiedades electromagnéticas de losátomos:
 Elementos : Interacción de átomos del mismo tipo
 Compuestos: Interacción de átomos de diferentes tipos
 Ion: átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica
por que ha ganado o perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra.
Catión : pierde electrones
Anión : gana electrones

Enlaces químicos
Fuerza entre los átomos que
los mantiene unidos en las
moléculas. Cuandodos o
más átomos se acercan lo
suficiente, puede producirse
una fuerza de atracción
entre los electrones de los
átomos individuales y el
núcleo de otro u otros
átomos.
La fuerza de enlace total, (FB), es la suma de las
fuerzas de atracción (FA) y repulsión (FR); es decir,
FB = FA + FR

 Electronegatividad : es la medida de la capacidad de un
átomo para atraer hacia él loselectrones, cuando forma un
enlace químico en una molécula.
 Existen cuatro mecanismos importantes mediante los

cuales los átomos se enlazan o unen en los materiales:
• Enlace metálico
• Enlace covalente
• Enlace iónico

• Enlace de Van der Waals

Enlaces metálicos
 este enlace se da entre elementos de

electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos
casos ninguno de los átomostiene más posibilidades
que el otro de perder o ganar los electrones
 El enlace metálico es característico de los elementos

metálicos

 los átomos pierden los electrones de su última
capa, que forman la nube electrónica, donde se
empaquetan los iones positivos resultantes

 Cuando se aplica voltaje a un metal, los electrones se

mueven con facilidad y conducen la corriente

 Enlos metales en estado sólido, los átomos se

encuentran empaquetados relativamente muy
juntos en las 3 direcciones , en una ordenación
sistemática o estructura cristalina

 La mayoría de los metales pueden ser deformados

considerablemente sin fracturas debido a que los
átomos de metal se pueden deslizar unos sobre los
otros sin distorsionar completamente la estructura
de enlacemetálico

Características de los materiales con enlace
metálico
• A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a

temperatura ambiente. Sus puntos de fusión son muy variables,
aunque generalmente altos.
• Buenos conductores (electricidad y calor).
• Brillo característico.

•

Dúctiles y maleables (enlace metálico es no direccional)

• Presentan "efecto fotoeléctrico“ (cuandoson sometidos a una

radiación de determinada energía, emiten electrones).
• Se disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el

nombre de aleaciones.

Estructuras cristalinas
Cristales: compuestos por átomos, moléculas o iones
organizados de una forma periódica en tres
dimensiones. Las posiciones ocupadas siguen un
orden que se repite para grandes distancias atómicas...