Microscopio

CONTENIDO
1) Introducción.
2) Que es un enlace.
3) Tipos de enlace.
4) Enlace Químico.
5) Enlace Químico Covalente.
6) Enlace Químico Iónico.
7) Igualdades y Diferencias.
8) Anexos.
a) Soluciones Actividad del tema
b) Test o Cuestionario
9) Conclusiones.
10) Bibliografía.

INTRODUCCION
Para tratar un tema como el de los enlaces, su función, proceso, tipos y poder hacer unainvestigación mas a fondo debemos de tener en cuenta por que están determinados.
Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. Lamayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia La tendendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla delOcteto, formulada por el mismo Lewis.
También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en unespacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimental denominado El Momento Dipolo.
El modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia basado en las estructuras de Lewis, es un método bastante sencillo y directo para predecir las geométricas moleculares.
La mecánica cuántica posee dos teorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares,ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.

DEFINICION DE ENLACE:
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descritapor las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales,y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Se define tambien como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gasesinerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.

TIPOS DE ENLACE:
Normalmente los átomos de carbono se encuentran unidos a átomos de H y otros átomos de carbono, por lo que los enlaces que predominan. Según se ha visto, son los enlaces C – H, C – C, C = Cy C = C. Sin embargo, los átomos de Carbono también se unen a otros heteroátomos, como son el Nitrógeno, Oxígeno, Halogenos, Azufre, etc., formando enlaces C = N, C = N, C – N, C – O, C = O, C – X, C – S y C = S. Todos estos tipos de enlaces del carbono con los heteroátomos constituyen los grupos funcionales.
 Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre...