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Páginas: 5 (1239 palabras)
Publicado: 12 de julio de 2012
TALLER DE QUIMICA
FORERO RENGIFO LUISA FERNANDA
GRADO: 10-1
PRESENTADO A LA LIC
SANDRE ROMERO
INSTITUCION EDUCATIVA LUIS CARLOS GALAN SARMIENTO
VILLAVICENCIO/META
16 DE JUNIO DEL 2012
1. REPRESENTE GRAFICAMENTE LA ESTRUCTURA DE UN ATOMO Y EXPLIQUELA.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contienepartículas con carga positiva y los protones, y partículas q poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distinguen de los demás, el número atómico y se representa con la letra z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentra los electrones, con carga negativa. Estos, ordenados en distintos niveles, giranalrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
MATERIA Y ELECTRICIDAD
1. ECRIBA UN ENSAYO DE MAXIMO UNA PAGINA SOBRE UN EXPERIMENTO Y MUESTRE LA RELACIONES ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTICIDAD.
Con esos detalles solo se me ocurren dos posibilidades, una seria sífilis pero por lo general deberías teneralguna erupción. Lo más probable es que sea gonorrea, en caso de que el exudado sea blanco, como agua de arroz. Es hasta muy común.
Lo ideal es ir a que te valore un medico ya que no hay información suficiente.
En caso de que sea gonorrea una dosis de 1gramo de cefriaxona intramuscular es suficiente o a veces lo utilizan por tres días (sería exagerado). Es un antibiótico el cual no deberíasutilizar si eres alérgico a la penicilina. Además no en todos los lugares se puede comprar los antibióticos sin receta médica.
2. REALCIONE UN GRAFICO O UN DIAGRAMA QUE EXPLIQUE COMO SE DETERMINA LA CARGA Y LA MAS DEL ELECTRON Y DEL PROTON.
La carga del electrón y del protón, en valor absoluto es la misma, y la determino Millikan con su experimento:
Millikan se dio cuenta que cuandopulverizaba al aceite las gotas se cargaban eléctricamente. Entonces pulverizo partículas de aceite y las expuso a un campo magnético variable, de manera tal que la gotita de aceite cargada quedara estática en el aire y de esa manera con el dato del campo magnético utilizado calculo la carga de la gota de aceite. Millikan se dio cuenta que los datos que obtuvo eran múltiplos enteros de un mismo valor: lacarga del electrón, 1,6. 10-19 C.
Thompson, utilizando un selector de velocidades, pudo demostrar que los rayos de los tubos de rayos catódicos (electrones) podían desviarse mediante campos eléctricos y magnéticos, y por lo tanto se componían de partículas cargadas. Observando la desviación de estos rayos con diversas combinaciones de campos eléctrico y magnético, Thompson pudo demostrar quetodas las partículas tenían la misma relación carga a masa y determino este cociente q/m.
El espectrómetro de masas fue desarrollado para medir las masas de los isotopos. Este se utiliza para determinar la relación masa-carga de iones de carga conocida midiendo el radio de sus orbitas circulares en un campo magnético conocido.
THOMSON Y LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
1. ¿CUALES FUERON LOSAVANCES DEL MODELO ATOMICO PROPUESTO POR THOMSON CON RELACION AL PROPUESTO POR DALTON?
Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias. Poco a poco, el concepto fue evolucionando.
Thompson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en elátomo a las cuales denominó electrones. Rutherford demostró que los átomos también presentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocido como el modelo del budín con pasas. Por último, Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada...
FORERO RENGIFO LUISA FERNANDA
GRADO: 10-1
PRESENTADO A LA LIC
SANDRE ROMERO
INSTITUCION EDUCATIVA LUIS CARLOS GALAN SARMIENTO
VILLAVICENCIO/META
16 DE JUNIO DEL 2012
1. REPRESENTE GRAFICAMENTE LA ESTRUCTURA DE UN ATOMO Y EXPLIQUELA.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El núcleo es la parte central del átomo y contienepartículas con carga positiva y los protones, y partículas q poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distinguen de los demás, el número atómico y se representa con la letra z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentra los electrones, con carga negativa. Estos, ordenados en distintos niveles, giranalrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
MATERIA Y ELECTRICIDAD
1. ECRIBA UN ENSAYO DE MAXIMO UNA PAGINA SOBRE UN EXPERIMENTO Y MUESTRE LA RELACIONES ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTICIDAD.
Con esos detalles solo se me ocurren dos posibilidades, una seria sífilis pero por lo general deberías teneralguna erupción. Lo más probable es que sea gonorrea, en caso de que el exudado sea blanco, como agua de arroz. Es hasta muy común.
Lo ideal es ir a que te valore un medico ya que no hay información suficiente.
En caso de que sea gonorrea una dosis de 1gramo de cefriaxona intramuscular es suficiente o a veces lo utilizan por tres días (sería exagerado). Es un antibiótico el cual no deberíasutilizar si eres alérgico a la penicilina. Además no en todos los lugares se puede comprar los antibióticos sin receta médica.
2. REALCIONE UN GRAFICO O UN DIAGRAMA QUE EXPLIQUE COMO SE DETERMINA LA CARGA Y LA MAS DEL ELECTRON Y DEL PROTON.
La carga del electrón y del protón, en valor absoluto es la misma, y la determino Millikan con su experimento:
Millikan se dio cuenta que cuandopulverizaba al aceite las gotas se cargaban eléctricamente. Entonces pulverizo partículas de aceite y las expuso a un campo magnético variable, de manera tal que la gotita de aceite cargada quedara estática en el aire y de esa manera con el dato del campo magnético utilizado calculo la carga de la gota de aceite. Millikan se dio cuenta que los datos que obtuvo eran múltiplos enteros de un mismo valor: lacarga del electrón, 1,6. 10-19 C.
Thompson, utilizando un selector de velocidades, pudo demostrar que los rayos de los tubos de rayos catódicos (electrones) podían desviarse mediante campos eléctricos y magnéticos, y por lo tanto se componían de partículas cargadas. Observando la desviación de estos rayos con diversas combinaciones de campos eléctrico y magnético, Thompson pudo demostrar quetodas las partículas tenían la misma relación carga a masa y determino este cociente q/m.
El espectrómetro de masas fue desarrollado para medir las masas de los isotopos. Este se utiliza para determinar la relación masa-carga de iones de carga conocida midiendo el radio de sus orbitas circulares en un campo magnético conocido.
THOMSON Y LA ESTRUCTURA DEL ATOMO
1. ¿CUALES FUERON LOSAVANCES DEL MODELO ATOMICO PROPUESTO POR THOMSON CON RELACION AL PROPUESTO POR DALTON?
Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias. Poco a poco, el concepto fue evolucionando.
Thompson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en elátomo a las cuales denominó electrones. Rutherford demostró que los átomos también presentaban partículas positivas, a los que denominó "protones". En el modelo propuesto por Rutherford los protones están concentrados en una pequeña área situada en el centro del átomo, es conocido como el modelo del budín con pasas. Por último, Niels Bohr, modificó el modelo de Rutherford cuando propuso que cada...
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