Midesastre
Páginas: 7 (1538 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2012
TECNOLOGIA Y MEDIO AMBIENTE:
LA FLUORACION DEL AGUA, ¿ES UN PROBLEMA AMBIENTAL?
Resumen
La polémica referente a la fluoración del agua todavía no ha sido resuelta en nuestro país. Mediante el proceso de intercambio iónico, los iones fluoruro pueden introducirse en los cristales de apatita, protegiendo al diente de las caries. La ingestión de fluoruro en bajas concentraciones protege ladentadura de la población infantil. Sin embargo, se ha demostrado que tener acumulado fluoruro en los tejidos no beneficia a los adultos que, con facilidad, pueden ser víctimas de efectos no deseados.
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Este año fue publicitaria la licitación para fluorizar el agua potable de Santiago. Una resolución del Servicio deSalud Metropolitano del Ambiente fue enviada a la Empresa Metropolitana de Obras Sanitarias (EMOS) para que proceda a incorporar fluoruro en las aguas utilizadas por la población. Este proceso se comenzaría a aplicar en 1996 (1).
Un grupo de académicos de la Universidad de Concepción objetó esta resolución e inició una polémica acerca de la conveniencia de agregar fluoruro al agua potable. Estosacadémicos estimaron que el proceso en discusión tendría consecuencias no deseadas. Además de un aumento de fracturas y cáncer óseo en la población, implementar la fluorización provocaría un daño ambiental que no ha sido tomado en consideración (1).
El fluor y sus compuestos
El fluor es un elemento relativamente abundante en la naturaleza y forma compuestos con la mayoría de los elementos,excepto los gases nobles helio, argón y neón. Su nombre fue sugerido a Sir Humphry Davy por A. Ampere en 1812 (2). Sin embargo, fue posible aislarlo recién a principios del siglo XX, trabajo realizado por Ferdinand Fréderic Henri Moissan, Premio Nobel en 1906. El problema era que este elemento es el más electronegativo y, por lo tanto, su ion es el más difícil de oxidar.
Una vez aislado, fluores un gas diatómico de color amarillo pálido. Es el miembro más liviano de los halógenos. Su masa atómica es 18,998403. Su punto de fusión es 53,54 K y el punto de ebullición es 85,02 K. La energía de ionización del gas es 402 Kcal/ mol. Su potencial de reducción standard es 2,9 V y es el más electronegativo de todos los elementos (4,10 en la escala de Alfred-Rochow, 3,98 en la escala de Pauling, y3,91 en la escala de Miiliken). El radio covalente es 71 pm y el radio ionico en un ion fluoruro coordinado octaédricamente es 133 pm.
Una vez aislado, el fluor reacciona con las sustancias oxidabas, incluso algunos materiales considerados estables. Es demasiado reactivo para existir en su estado elemental en la naturaleza. Sin embargo, los enlaces que forma con átomos de otros elementos sonrelativamente fuertes.
Se conocen alrededor de 170 minerales que contienen fluor. Los más abundantes son fluorita (CaF2) y apatita Ca5,(PO4)3 (F,OH,CI,1/2CO3) Existen distintos tipos de apatita, dependiendo si el ion unido al fosfato es un fluoruro, cloruro, hidroxilo o carbonato. Este mineral es la principal fuente de fosfatos utilizados como fertilizantes.
El fluor y las caries
Para quese forme una carie, además de una dieta cariogénica rica en azúcar, interviene la placa bacteriana y los dientes afectados son susceptibles a las caries. la hidroxiapatita, cuya fórmula es Ca5,(PO4)3 OH, es un fostato básico de calcio y forma parte de los dientes. Un cristal de hidroxiapatita puede variar su composición mediante un proceso de intercambio iónico. Los iones hidroxilo puedenintercambiarse con iones fluoruro pudiendo modificar, de este modo, un tercio del total de los iones originales. También es posible reemplazar los iones hidroxilo por iones carbonato. El ion calcio puede ser intercambiado por ion magnesio. Cuando los iones que se incorporan al cristal son iones fluoruro, el cristal resultante es mucho menos soluble que la apatita sin fluor. Se ha demostrado que 1 ppm de...
LA FLUORACION DEL AGUA, ¿ES UN PROBLEMA AMBIENTAL?
Resumen
La polémica referente a la fluoración del agua todavía no ha sido resuelta en nuestro país. Mediante el proceso de intercambio iónico, los iones fluoruro pueden introducirse en los cristales de apatita, protegiendo al diente de las caries. La ingestión de fluoruro en bajas concentraciones protege ladentadura de la población infantil. Sin embargo, se ha demostrado que tener acumulado fluoruro en los tejidos no beneficia a los adultos que, con facilidad, pueden ser víctimas de efectos no deseados.
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Este año fue publicitaria la licitación para fluorizar el agua potable de Santiago. Una resolución del Servicio deSalud Metropolitano del Ambiente fue enviada a la Empresa Metropolitana de Obras Sanitarias (EMOS) para que proceda a incorporar fluoruro en las aguas utilizadas por la población. Este proceso se comenzaría a aplicar en 1996 (1).
Un grupo de académicos de la Universidad de Concepción objetó esta resolución e inició una polémica acerca de la conveniencia de agregar fluoruro al agua potable. Estosacadémicos estimaron que el proceso en discusión tendría consecuencias no deseadas. Además de un aumento de fracturas y cáncer óseo en la población, implementar la fluorización provocaría un daño ambiental que no ha sido tomado en consideración (1).
El fluor y sus compuestos
El fluor es un elemento relativamente abundante en la naturaleza y forma compuestos con la mayoría de los elementos,excepto los gases nobles helio, argón y neón. Su nombre fue sugerido a Sir Humphry Davy por A. Ampere en 1812 (2). Sin embargo, fue posible aislarlo recién a principios del siglo XX, trabajo realizado por Ferdinand Fréderic Henri Moissan, Premio Nobel en 1906. El problema era que este elemento es el más electronegativo y, por lo tanto, su ion es el más difícil de oxidar.
Una vez aislado, fluores un gas diatómico de color amarillo pálido. Es el miembro más liviano de los halógenos. Su masa atómica es 18,998403. Su punto de fusión es 53,54 K y el punto de ebullición es 85,02 K. La energía de ionización del gas es 402 Kcal/ mol. Su potencial de reducción standard es 2,9 V y es el más electronegativo de todos los elementos (4,10 en la escala de Alfred-Rochow, 3,98 en la escala de Pauling, y3,91 en la escala de Miiliken). El radio covalente es 71 pm y el radio ionico en un ion fluoruro coordinado octaédricamente es 133 pm.
Una vez aislado, el fluor reacciona con las sustancias oxidabas, incluso algunos materiales considerados estables. Es demasiado reactivo para existir en su estado elemental en la naturaleza. Sin embargo, los enlaces que forma con átomos de otros elementos sonrelativamente fuertes.
Se conocen alrededor de 170 minerales que contienen fluor. Los más abundantes son fluorita (CaF2) y apatita Ca5,(PO4)3 (F,OH,CI,1/2CO3) Existen distintos tipos de apatita, dependiendo si el ion unido al fosfato es un fluoruro, cloruro, hidroxilo o carbonato. Este mineral es la principal fuente de fosfatos utilizados como fertilizantes.
El fluor y las caries
Para quese forme una carie, además de una dieta cariogénica rica en azúcar, interviene la placa bacteriana y los dientes afectados son susceptibles a las caries. la hidroxiapatita, cuya fórmula es Ca5,(PO4)3 OH, es un fostato básico de calcio y forma parte de los dientes. Un cristal de hidroxiapatita puede variar su composición mediante un proceso de intercambio iónico. Los iones hidroxilo puedenintercambiarse con iones fluoruro pudiendo modificar, de este modo, un tercio del total de los iones originales. También es posible reemplazar los iones hidroxilo por iones carbonato. El ion calcio puede ser intercambiado por ion magnesio. Cuando los iones que se incorporan al cristal son iones fluoruro, el cristal resultante es mucho menos soluble que la apatita sin fluor. Se ha demostrado que 1 ppm de...
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