Mierda

POLICÍA NACIONAL | COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE FÁTIMA - CÚCUTA | ASIGNATURA: QUIMICAGRADO : OCTAVODOCENTE: LIC. ALEXANDER CARRILLO |
| GUIA Nº 1EL OBJETO DE LA EDUCACION ES FORMAR SERES APTOS PARA GOBERNARSE A SI MISMOS, NO PARA SER GOBERNADOS POR LOS DEMAS. Spencer.PRIMER PERIODO | |

UNIDAD 1: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
TEMA:
* Compuestos químicos
* Formulasquímicas
* Estados de oxidación
* Nomenclatura y sus clases
* Funciones inorgánicas y grupos funcionales
LOGRO:
* Diferencia y explica que es una función y una reacción química.
INDICADORES DE LOGROS
* Determina y comprende cuales son las funciones químicas inorgánicas.
* Argumenta como se forma un compuesto químico.
* Comprende la estructura para formar unaformula química.
* Reconoce y aplica la importancia de los estados de oxidación.
* Utiliza los diferentes sistemas de nomenclaturas y clases.
ORIENTACION DIDACTICA
* Socialización de ideas previas.
* Explicación del docente.
* Trabajo individual.
* Actividades complementarias.
* Evaluación.
* Auto evaluación- trabajo experimental.
CONOCIMIENTO PREVIO
* Porque creesque es importante nombrar las cosas?
* Crees que el mundo existe alguna regla para nombrar las medicinas y demás productos químicos? Porque?
VOCABULARIO
Enlace, función inorgánica, oxido, hidróxido, acido, sal, haloidea, neutra, compuesto, estado de oxidación, catión, anión, nomenclatura, sufijo, prefijo.
FORMACION INTELECTUAL.
NOMENCLATURA

NOMENCLATURA QUIMICA

Es el medio usadopara nombrar cada sustancia. La expresión escrita de tales sustancias se llama notación química. Actualmente se emplean tres sistemas de nomenclatura:

* Nomenclatura clásica, común o tradicional
* Nomenclatura Stock-werner
* Nomenclatura racional o sistemática

FUNCIÓN QUÍMICA

Se denomina función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustanciasy por las cuales se diferencian de las demás. Las funciones químicas son:

* Óxidos
* Hidróxidos
* Ácidos
* Sales
* Hidruros
* Peróxidos

GRUPO FUNCIONAL

Es el átomo o agrupación de átomos cuya presencia en la molécula determina las propiedades características de la función. Por ejemplo, los hidróxidos llevan en su estructura el grupo funcional OH, y se comportan deun modo característico (como bases).

CLASES DE NOMENCLATURA

COMPUESTO | NOMENCLATURA TRADICIONAL | NOMENCLATURA STOCK | NOMENCLATURA SISTEMÁTICA |
+2 -2Fe O | Óxido ferroso | Óxido de hierro (II) | Monóxido de hierro |
+3 -2Fe2 O3 | Óxido férrico | Óxido de hierro (III) | Trióxido de hierro |
+2 -2C O | Óxido carbonoso | Óxido de carbono (II) | Monóxido de carbono |
+4 -2C O2 |Óxido carbónico | Óxido de carbono (IV) | Dióxido de carbono |

ÓXIDOS

Se forman: elemento + O2 Óxido

Pueden ser de varias clases:

Óxidos Básicos

Están formados por:

Metal + O2 Óxido básico

Ca + O2 Ca+2O-2

Como el Ca tiene un solo número de oxidación +2 su nombre es óxido de calcio.

Si el metal tiene dos números de oxidación: se utilizan las partículas -oso para el menor delos números de oxidación e –ico para el mayor (Nomenclatura tradicional).

Fe+2 O-2 Fe2O2 FeO

Fe+3 O-2 Fe2O3 Fe2O3

Para formular los óxidos se deben cruzar los números de oxidación, pero sin signo para igualar cargas + y – porque las moléculas son neutras y la molécula se debe simplificar, si se puede. Esto se hace solamente en la química inorgánica.

Óxidos ácidos o anhídridosEstán formados por:

No metal + O2 Óxido ácidos

* Si el elemento que acompaña al oxígeno presenta dos números de oxidación:

Oxido raíz nombre del elemento OSO (< número de oxidación)
Oxido raíz nombre del elemento ICO (> número de oxidación)

* Si el elemento que acompaña al oxígeno presenta tres números de oxidación:

Oxido raíz nombre del elemento...