Migraci N De Iones 13 De Febrero De 2015

Alma Delia Castro Cano 13 de febrero de 2015
Fundamentos de procesado electrometalúrgico
Practica 1: MIGRACION DE IONES.

Objetivos:Identificar el cátodo y el ánodo, así como las reacciones que se presentan en cada uno de ellos.

Introducción:
Electrolito.-son iones que pueden conducir la corriente eléctrica, se forman cuando se disuelve unsoluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones).
Electrolisis.-es un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución decómo resultado una reacción de oxidación-reducción, no espontanea.
Celdas electroquímicas.- es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química(celda galvánica). O por el contrario se produce una reacción química al sumistrar una energía eléctrica al sistema (celda electrolítica).
Ánodo.-electrodo en el cual ocurre la oxidación. El agentereductor pierde electrones y por lo tanto se oxida. M- → M° + e-
Cátodo.-electrodo donde se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce. M+ + e- → M°
Puente salino.-es untubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas.
Voltímetro (fuente depoder).-permite el paso de los electrones cerrando el circuito.
Celda galvánica (pila).-permita obtener energía eléctrica a partir de un proceso químico. La reacción química se produce de modo espontaneo.Celda electrolítica.-la reacción no se da de forma espontanea. No se obtiene energía eléctrica. La aplicación de una fuente de energía externa produce una reacción química.




Hipótesis:
Por mediode una corriente eléctrica se producirá la reacción dando lugar al depósito de cobre en uno de los electrodos (cátodo).

Desarrollo experimental:
Medir 100mL. de H2SO4 al 10%, 50 mL. de CuSO4 0.1M...