Migracion de iones

Nombre de la práctica:IV.2 Migración de iones, celdas electrolíticas y leyes de Faraday | Práctica 2 | Páginas | Páginas de la |
Realizo:César Camacho GuzmánMiguel Ángel soriano CavitaValeria Martínez VillalvazoBetsie Martínez Cano | Revisó: | Autorizó: |
Fecha:07/Febrero/2012 | | |
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Contenido | Página |
I. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 2-4 |
II. OBJETIVO | 5 |
III.PROCEDIMIENTO | 5-6 |
IV. RESULTADOSV. DISCUSION. | 7-12 12 |
VI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA | 1313 |
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I. CONOCIMIENTOS PREVIOS.
1. Definir: ánodo, cátodo, electrodo, ión.

Ánodo: es un electrodo en el cual se lleva a cabo la reacción de oxidación.

Cátodo: es un electrodo en el cual se lleva a cabo la reacción de reducción.

Electrodo: es un conductoreléctrico utilizado para hacer contacto con una parte “no metálica” de un circuito.

Ion: un átomo o grupo de átomos que tienen carga eléctrica.

2. ¿Cómo están constituidas las celdas electrolíticas.
Consiste esencialmente en dos electrodos sumergidos en la misma solución de un electrolito o en dos soluciones con electrolitos distintos en reciproco contacto intimo a través de un puenteelectrolítico.
3. Defina los siguiente términos:
Equivalente electroquímico
Equivalente Electroquímico (E).- Masa del electrolito descompuesto por un coulomb de electricidad, o por una corriente de intensidad de un amperio por segundo.
E=

Equivalente Gramo de un Elemento: Es el peso atómico del elemento, divido entre el numero deelectrones involucrados en la reacción (para una reacción rédox o de precipitación); o por la cantidad de iones H+ u OH- que se liberen en la reacción ( para reacciones de acido-base).
Peso equivalente gramo= Peso del elemento o compueston
Donde n podría o vendría a ser:
Número de H+ que libere el ácido.
Número de OH- que libere la base.
Cambio en el número de oxidación.
Intensidad de corrienteVelocidad en la que se transporta la carga en un punto dado por un sistema conductor. Sus unidades son C/s (coulomb/segundo) unidad que se denomina ampere.
I=
Donde:
I = intensidad.
q = carga que se transporta.
t = tiempo.

Coulomb
Es la carga transferida en un segundo a través de cualquier sección transversal de un conductor, mediante una corriente constante de un ampere.
1 C= 6.25X1018electrones

Número de Avogadro
Número de entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay exactamente en 12 gramos de carbono 12. El valor comúnmente aceptado para este número es:
NA= 6.0221367X1023
4. Describa tres aplicaciones industriales de las leyes de la electrolisis de Faraday diferentes a las mencionadas en esta práctica.
El flujo de electrones y las leyesde Faraday se aplican a la construcción de motores eléctricos (maquina eléctrica que transforma energía eléctrica en energía mecánica por medio de interacciones electromagnéticas), en electrometalurgia (procesos para obtención de la forma pura del metal por procedimientos electroquímicos) y en electro chapado (que consiste en la deposición de un metal sobre otro por medio de un procesoelectrolítico).

5. Calcule el equivalente electroquímico de la plata, cobre y aluminio.

Plata: E= = = 0.0011181

Cobre 1+: E= = 0.000658576

Cobre 2+: E= = 0.000329295

Aluminio: E= = 0.000093199
II. OBJETIVOS.
* Identificar el ánodo y el cátodo através de la migración de cationes y aniones hacia sus respectivos electrodos, por medio de la coloración en las especies químicas participantes.
* Observar el funcionamiento de una celda electrolítica y sus respectivas reacciones de oxido-reducción en cada uno de los electrodos
III. PROCEDIMIENTO.
Se realizaron las soluciones de cromato de cobre amoniacal, sulfato de amonio al...