Mii Trabajoo Analisis Sub Modulo I

QUIMICA II |
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Brisa Lizeth Barajas Herrera |
10/12/2012 |
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Teoría ácidos y bases
Las teorías acido-base explican cuales son las características estructurales de las sustancias para que puedan ser clasificadas como ácidos o bases. Arrhenius estableció que los ácidos deben tener su estructura átomos de de hidrogeno ionizables y las bases iones OH. BrÖnsted yLowry, dicen que los acidos poseen protones libres y las bases los aceptan. Lewis establece que los acidos deben tener en sus estructuras orbitales con electrones desapareados o vacios para que sean capaces de aceptar pares electrónicos y los bases de donarlos.
Ejercicios
1 H H
H Cl + O -> OH +Cl
H H
El acido clorhídrico (HCl) es un acido fuerte, según Arrhenius, ya que se disocia completamente en sus iones H+ se une a la molécula de agua, formando el ion hidronio, por lo cual la concentración de este ion en el agua, aumenta.

2 H _
Na O H+ O -> Na + + OH + OH - + H+
H
El hidróxido de sodio (NaOH), según Arrhenius, es una base fuerte ya que a agregarla al agua se disocia completamente en los iones sodio (Na+) y oxidrilo (OH+), aumentando la concentración de este ultimo ion en el agua.

H+
¨H ¨ _
H N H + O -> H N H + O
H H H H
El amoniaco (NH3) de acuerdo a BrÖnsted-Lowry es una sustancia básica ya que es capaz de aceptar protones (H+), liberados por el agua, que en este caso se comporta como un acido de BrÖnsted-Lowry (donadorde protones). El amoniaco, también en una base de Lewis, porque dona su par de electrones libres, al ion hidrogeno (el cual es un acido de Lewis) el cual acepta dicho par.

INVESTIGACION
INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió porqué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienenun sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente,se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por elgrado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3

Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidos...