milimoles

milimoles = mm = mg / PM (Ec. 5)
milimolaridad = mM = milimoles / Litro (Ec. 6)

Como ejemplo, una concentración de glucosa de 100 mg %, común en soluciones fisiológicas, puede expresarse entérminos de milimolaridad (mM). Para ello, calculamos primero los milimoles correspondientes
milimoles = mm = mg / PM = 100 mg / 180 = 0,555
y luego la miliMolaridad (mM) referida a 100 ml (0, 1litros)
mM = mm / litro = 0,555 milimoles / 0,1 litro = 5,55.

Resulta fácil invertir el proceso y calcular, por ejemplo, la concentración porcentual en g % correspondiente a una solución 0,277 M englucosa. Para ello, planteamos (de acuerdo a Ecs 2 y 3)

M = moles / litro = g / PM / litro, de lo cual conocemos M = 0,277, PM = 180, y litro = 0,1. Por lo tanto
M = 0,277 = x g / 180 / 0,1litros, de donde x = 4,986 g = 5 g (redondeado). Nótese que el dato corresponde a g % ya que trabajamos con un volumen de 0,1 litros.

El mismo procedimiento se usa partiendo de la misma concentraciónde glucosa expresada como milimolaridad, o sea 277 mM. Obtenemos entonces el resultado en miligramos.
mM = 277 = x mg /180/ 0,1 l; x = 4986 mg
Si queremos calcular la molaridad del NACI en unasolución al 0,9%, calculamos primero los moles partiendo de la cantidad de la sal que tenemos (0,9 g en 100 ml, o sea 0, 1 litros) y su peso fórmula de 58,45:
moles = g / PF = 0,9 g / 58,45 = 0,0153
yluego procedemos al cálculo de la molaridad,
Molaridad = M = moles / litro = 0,0153 / 0,1 = 0,153.

Esto significa que la solución contiene 0,153 #Av de unidades formulares de NaCl por litro, ycomo se apuntó anteriormente (Ec. 1), 0,153 #Av de Na+ y 0,153 #Av de Cl -. Lo anterior no tiene ninguna trascendencia para la definición de molaridad, toda vez que se defina claramente cuál es laespecie con que se trabaja, a saber, si es la sal, en cuyo caso se usa el PF de 58,45 del NaCl para el cálculo de la molaridad, sin que importe el número de iones liberados, o si es uno de sus iones,...