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Energía Libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades deenergía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que unareacción química espon- tánea hace que la entropía del universo aumente, ∆Suniverso > 0 , así mismo ∆Suniverso esta en función de ∆Ssistema y ∆Salrededores.Por lo general soloimporta lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ∆Salrededores puede ser complicado. Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energíalibre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.
Los cambios en la energía libre; T es latemperatura y S es la entropía del sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático estadounidense Williard Gibbs.
La energía libre de reacción, se denota,∆Greacción , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
aA + b B → c C + d D,
∆ Greacción = (c∆ Gf(C) + d∆ Gf(D)) − (a∆ Gf(A) + b∆ Gf(B))
Donde A y B son los reactivos en estado estándar y; C y D son los productos en su estadoestándar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequio- métricos.
En general:
∆Greacción = n∆ Gf (productos) − m∆ Gf (reactivos)
donde m y n son los coeficientesestequiométricos.
Así como en en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de forma-
ción para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25◦C) es 0