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INTRODUCCION:

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los ionesde hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa laconcentraciónde iones de hidrógeno.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia más cercana su pH estará a0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutropH=7. El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pH-metro ) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, loselectrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones

Marco teorico:

El PH en 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como ellogaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:


Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pH típicamente va de 0 a 14 endisolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).

Para ello recordemos:
Que los ácidos son sustancias que en solución acuosa liberan iones H+ y las bases liberan iones OH-, además, se pueden caracterizar de manera sencilla por las propiedades quemanifiestan.
Los ácidos :
Tienen un sabor ácido.
Dan un color característico a los indicadores (como se verá luego).
Reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
Reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases:
Tienen un sabor amargo.
Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)Tienen un tacto jabonoso.



INDICADOR DEL PH:
Es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido / base tienen un intervalo de virajede unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

MEDICION DEL PH :
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: unelectrodode referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para ladeterminación del pH. El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos...