minerales
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2014
ACTIVIDADES POSTLABORATORIO Y PREGUNTAS DE REFLEXIÓN
Con los datos obtenidos, construya la curva de calibración graficando los valores de absorbancia versus las concentraciones de Fe2+ enmolaridad. Se deberá tener seis puntos incluyendo el blanco. Utilice papel milimetrado y/o algún software de hojas de cálculo, ajuste los datos a una línea recta y obtenga la ecuación delgráfico.
Determine la concentración de la disolución problema interpolando el dato de absorbancia sobre la línea de la anterior gráfica: también emplee la ecuación para despejar la concentración.Discuta la fórmula empleada para hallar la concentración de las diluciones preparadas. Consulte el significado del término “factor de dilución”.
Discuta la recta obtenida al elaborar lacurva de calibración. Discuta entre cuáles concentraciones se puede emplear esta gráfica, según las limitaciones de la Ley de Lambert- Beer.
Discuta la importancia de calibrar el equipo antesde realizar las medidas.
Investigue que sustancias pueden actuar como interferentes en esta técnica.
¿Por qué cree que se presentan diferencias en la conductividad entre el polvo de bebidahidratante y la bebida preparada?
¿Conducen la corriente eléctrica el azúcar sólido y el azúcar disuelto?
¿Por qué la sal de cocina (NaCl) sólida no conduce?
¿Qué contiene una bebidahidratante? Lea una etiqueta y consigne la composición que indica el fabricante.
¿Cómo es la dispersión de almidón en agua? ¿Es homogénea? ¿Es una disolución? ¿Es una mezcla heterogénea?
¿Quécontiene la pastilla de Redoxón? Consulte la etiqueta y discuta a qué componentes se les puede atribuir el comportamiento observado.
¿Por qué presentan diferencias en la conductividad eljabón en polvo y el jabón disuelto en agua?
En general, ¿por qué las sustancias sólidas estudiadas no conducen?
¿El agua destilada presenta conductividad diferente al agua de la llave?
Con los datos obtenidos, construya la curva de calibración graficando los valores de absorbancia versus las concentraciones de Fe2+ enmolaridad. Se deberá tener seis puntos incluyendo el blanco. Utilice papel milimetrado y/o algún software de hojas de cálculo, ajuste los datos a una línea recta y obtenga la ecuación delgráfico.
Determine la concentración de la disolución problema interpolando el dato de absorbancia sobre la línea de la anterior gráfica: también emplee la ecuación para despejar la concentración.Discuta la fórmula empleada para hallar la concentración de las diluciones preparadas. Consulte el significado del término “factor de dilución”.
Discuta la recta obtenida al elaborar lacurva de calibración. Discuta entre cuáles concentraciones se puede emplear esta gráfica, según las limitaciones de la Ley de Lambert- Beer.
Discuta la importancia de calibrar el equipo antesde realizar las medidas.
Investigue que sustancias pueden actuar como interferentes en esta técnica.
¿Por qué cree que se presentan diferencias en la conductividad entre el polvo de bebidahidratante y la bebida preparada?
¿Conducen la corriente eléctrica el azúcar sólido y el azúcar disuelto?
¿Por qué la sal de cocina (NaCl) sólida no conduce?
¿Qué contiene una bebidahidratante? Lea una etiqueta y consigne la composición que indica el fabricante.
¿Cómo es la dispersión de almidón en agua? ¿Es homogénea? ¿Es una disolución? ¿Es una mezcla heterogénea?
¿Quécontiene la pastilla de Redoxón? Consulte la etiqueta y discuta a qué componentes se les puede atribuir el comportamiento observado.
¿Por qué presentan diferencias en la conductividad eljabón en polvo y el jabón disuelto en agua?
En general, ¿por qué las sustancias sólidas estudiadas no conducen?
¿El agua destilada presenta conductividad diferente al agua de la llave?
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.