Mineralogia descriptiva

CURSO DE MINERALOGÍA.
Química mineral
Solución sólida Desmezcla mineral Cálculos minerales Representación gráfica de la composición mineral Termodinámica mineral Introducción Principios de la termodinámica Regla de fases de Gibbs Diagramas de estabilidad mineral

Cristalización de minerales

Propiedades físicas de minerales
Morfología de cristales Exfoliación y fractura Dureza y tenacidadPeso específico Propiedades ópticas Índice de refracción. Birrefringencia Dispersión Color Brillo

Otras propiedades Propiedades eléctricas Propiedades magnéticas Luminiscencia Radiactividad

Métodos de análisis mineralógico
Introducción Separación de las fracciones monominerales para análisis Métodos con instrumentación sencilla Reconocimiento visual Dureza y tenacidad Peso específicoGoniometría de cristales

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Método de inmersión

Métodos fundamentales de análisis instrumental Microscopía óptica de polarización Técnicas de difracción de rayos X Fluorescencia de rayos X Absorción y emisión atómica Microscopía y microsonda electrónica

Otros métodos de análisis instrumental mineralógico Análisis térmico Espectroscopia UV y óptica Espectroscopia de infrarrojos EspectroscopiaRaman

QUÍMICA MINERAL
De todos los elementos conocidos de la corteza terrestre tan sólo ocho constituyen el 99% en peso de ésta y casi el 100% de su volumen. Prácticamente todos los minerales formadores de rocas o minerales petrogenéticos son compuestos de oxígeno, fundamentalmente silicatos alumínicos de (Fe, Mg, Ca, Na, K), óxidos y carbonatos. Los primeros representan el 99% de losminerales de la corteza y el manto terrestres. Además, existe otro tipo de minerales formados por elementos muy escasos en la corteza (algunas ppm como valor medio) pero de gran interés económico (Cu, Pb, Hg, Au, Ag, Pt,...), estos minerales son explotados en depósitos donde el elemento se haya concentrado.

Solución sólida mineral
La mayoría de los minerales no son sustancias puras, sino quepresentan una composición química variable. Esto es debido a las frecuentes sustituciones de determinados iones o grupos iónicos que presentan parecido radio iónico (diferencias < 15%) y de carga eléctrica (p.e. Mg2+ por el Fe2+, en posiciones octaédricas, el Ca2+ por el Na+ en posiciones de orden 8 ó 10, o el Al3+ por el Si4+ en posiciones tetraédricas, etc.). En los últimos ejemplos para que se mantengala neutralidad eléctrica de la estructura deben tener lugar otras sustituciones adicionales. Como resultado de estas sustituciones se producen las soluciones sólidas minerales en las que en una estructura mineral aparecen dos o más elementos distintos con posibilidad de ocupar en distintas proporciones una misma posición atómica. Existen diferentes tipos de soluciones sólidas:

Solución sólidasustitucional
Se produce una sustitución de un elemento por otro en todo el intervalo de composiciones posibles determinado por las composiciones de dos miembros extremos. Un buen ejemplo de este tipo de soluciones sólidas es el que forma la serie isomorfa del olivino, (Mg, Fe)2SiO4. En el olivino, el Mg2+ puede ser reemplazado parcial o totalmente por el Fe2+ constituyendo una solución sólidacompleta entre los dos términos extremos forsterita (Mg2SiO4) - fayalita (Fe2SiO4). Otro ejemplo es el que forman los carbonatos de la serie rodocrosita MnCO3 – siderita FeCO3. Pero también existen las sustituciones aniónicas como por ejemplo la formada por la solución sólida completa KCl-KBr, en la que los aniones Cl- y Br- se sustituyen entre ellos. En muchos casos, en la sustitución no semantiene la neutralidad al sustituirse cationes de diferente valencia, lo que se corrige con otras sustituciones dando lugar a una sustitución acoplada. El mejor ejemplo es el que constituye las plagioclasas, las cuales forman una solución sólida acoplada entre los términos sódico o albita (NaAlSi3O8) y el cálcico o anortita (CaAl2Si2O8). La sustitución final es Na++Si4+↔ Ca2+Al3+, lo que significa...