Mineralogia

TRABAJO DE MINERALOGIA




Estudiante


Trabajo presentado al:
INGENIERO CARLOS EDUARDO VARGAS




UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
ESCUELA DE ING. GEOLOGICA
MNERALOGIA GENERAL
SOGAMOSO
2010


ENLACES Y SUS TIPOS DE ENLACES
¿Qué es un enlace?
La formación de moléculas se generan mediante la unión de átomos que se unen entre si, a este tipo de unión se leconoce como enlace, generalmente este tipo de enlaces se da debido a que los átomos de los elementos unidos en estos enlaces son mas estables que los átomos aislados. A la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula o cristal iónico se le llama enlace químicos.
La forma en que se ordenan los elementos en la tabla periódica, permite identificar la existencia degrupos que permiten el desprendimiento de electrones en sus últimas capas. El conocimiento de las condiciones bajo las cuales se dan las uniones de los átomos determinan las características de las sustancias que se forman, un aspecto importante en este tipo de uniones es las propiedades eléctricas. Intuitivamente uno en primera estancia puede pensar que se pueden formar diferentes átomos para formarsustancias, sin embargo, como veremos mas adelante, cabe preguntarse por qué algunos átomos, inclusive de mismo tipo, se unen entre si para formar moléculas mientras que otras no lo hacen así por ejemplo tenemos H2, pero el helio no se combina dando una molécula del tipo He2 estable. Algunas de las propiedades de los enlaces podrán explicar este tipo de interrogantes y otro tipo tal como: ¿por quédeuterio H2 o H3 , no se combinan de manera natural?
Una pregunta adicional tiene que ver con la geometría que mantienen los enlaces, en algunos, por ejemplo, son lineales mientras que en otros no, tal es el caso de CO2 (lineales) y H2 O (no lineales). Investiguemos a continuación cuales son los enlaces químicos típicos.
Los tipos de enlaces químicos fundamentales son los siguientes:
a)Enlace Iónico
b) Enlace covalente
c) Enlace Metálico
d) Enlace de Van Der Waals

FUERZAS DE ENLACE DE LOS CRISTALES:
Tienen carácter eléctrico y el tipo y clase de enlace condiciona las propiedades físicas y químicas. En general, cuanto más fuerte es el enlace más duro es el cristal y más elevado es su punto de fusión. Existen 4 tipos de enlace: Iónico, Covalente,Metálico, y de Van der Waals, pudiendo existir mezclas entre todos los tipos. Los cristales con un solo tipo de enlace se denominan homodésmicos y los que tienen varios tipos de enlace heterodésmicos.
• ENLACE IONICO: Se realiza mediante fuerzas eléctricas rompiéndose debido a la reacción de disolventes polares (p. e. Agua), dando lugar a soluciones iónicas. Los cristales con este tipo de enlacepresentan dureza y peso específico moderado, puntos de fusión y ebullición y poco conductores de la electricidad y el calor.
Radio iónico: los átomos y los iones no poseen superficies definidas y debemos representárnoslo como núcleos muy diminutivos, muy densos y con una fuerte carga, rodeados por un espacio ocupado por nubes de electrones muy diseminados cuya densidad varia con su distancia al núcleofinalmente hasta cero.de aquí, que el radio de un ion solo pueda ser definido con precisión en términos de su interacción con otros iones.
Fuerza de enlace y propiedades físicas : la fuerza de enlace iónico es decir la cantidad de energía necesaria para romperlo depende de 2 factores: la distancia entre los 2 centros de los 2iones y su carga total..en un cristal con un mecanismo puramente de deenlace iónico, tal como el cloruro de sódico esta ley se cumple rigurosamente.
Para entender esto mejor observar las siguientes graficas:
Puntos De Fusión Y Distancias Interionicas En Compuestos De Enlace Iónico
COMPUESTO DISTANCIA INTERIONICA (A) PUNTO DE FUSION(CELSIUS)
NaF 2.31 980-997
NaCl 2.81 801
NaBr 2.97 755
NaI 3.23 651
Mgo 2.10 2800
Datos del handbook of chem and phys, 37...