Mineralogia

Juan Ricardo Alcántara García

Programa Sintético

Definiciones

MINERALOGIA- Es la ciencia que estudia los minerales. Se divide en:
MINERALOGIA DESCRIPTIVA- Se encarga de clasificar los minerales y describir
cada especie y sus variantes.
MINERALOGIA DETERMINATIVA- Se encarga de agrupar las principales
características físicas o químicas de los minerales, facilitando su clasificación.MINERALOGIA OPTICA- Estudia las propiedades ópticas de los minerales, es
decir, el comportamiento de la luz a través de ellos. Además, enseña el manejo
del microscopio de luz polarizada o petrográfico.

CRISTALOGRAFIA- Es una disciplina en la que se apoya la Mineralogía. Trata las
formas cristalizadas y minerales, además de que establece las relaciones y leyes
de su conformación geométrica externa y de suestructura interna.

Características de los Minerales

Todos los productos fabricados contienen
materiales obtenidos de los minerales:
•Aluminio
•Cobre
•Oro y Plata
•Grafito
•Talco
•Diamante
•Cuarzo

Características de los minerales:
1. Deben aparecer de forma natural.
2. Deben ser inorgánicos.
3. Deben ser sólidos.
4. Deben poseer una estructura interna ordenada, es decir, sus
átomos deben estardispuestos según un modelo definido.
5. Deben tener una composición química definida, que puede
variar dentro de ciertos límites.

Características de los Minerales

CaCO3
SiO2

Ca2(Mg,Fe,Al)5(OH)2[(Si, Al)4O11]2

(K,Na)AlSi3O8

Los elementos están ordenados por su número atómico creciente, de izquierda a derecha.
Cada elemento tiene un símbolo, el número atómico, la masa atómica, ladistribución de los electrones, etcétera.
Las filas horizontales se denominan períodos (no. órbitas) y las columnas verticales reciben el nombre de grupos.
Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa. Por ejemplo, todos los
elementos del grupo 1 tienen 1 e" en su última órbita (electrón de valencia).
Para los elementos de los grupos 1 y 2, el número de grupo es lacantidad de electrones en su última órbita.
Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo mismo que los anteriores pero con la segunda cifra del número.

Elementos representativos

Elementos de transición

Elementos de transición interna (tierras raras)

Estructura Atómica

La carga positiva de los protones se equilibra de manera exacta por la carga negativa de los electrones; porconsiguiente, los
átomos son eléctricamente neutros. Entonces, un elemento es un gran número de átomos eléctricamente neutros, que tienen
todos el mismo número atómico.
Gracias al gran colisionador de hadrones, el acelerador de partículas más grande y potente jamás construido, se logró el
descubrimiento (4 de julio 2012) de una nueva partícula subatómica que confirma con más de un 99% de probabilidad laexistencia del bosón de Higgs, conocido popularmente como la 'partícula de Dios', un hallazgo fundamental para explicar por
qué existe la materia tal y como la conocemos. Peter Ware Higgs propuso en los años 60 la ruptura de la simetría en la teoría
electrodébil, explicando el origen de la masa de las partículas elementales en general, y de los bosones W y Z en particular.

Estructura AtómicaEnlace Químico (Electrones de Valencia o de capa externa)

Compuestos

Enlace Químico

La gran fuerza de atracción que une los átomos se denomina enlace químico. Cuando
un enlace químico une dos o más elementos, la sustancia se llama compuesto. La
mayoría de los minerales son compuestos químicos.
Los electrones de valencia o electrones de la capa externa, son los que intervienen
generalmente en elenlace . Salvo en la primera capa, que contiene dos electrones, se
produce una configuración estable cuando la capa de valencia contiene ocho
electrones. Solo los gases nobles presentan una capa electrónica externa completa y
por lo tanto, son los menos reactivos desde el punto de vista químico; de allí su
designación de inertes.
La Regla del Octeto- Establece que los átomos se combinan para...