Minisumo

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

GRUPO: 1AM3

EQUIPO:

PRÁCTICA No. 2 “ESTEQUIOMETRÍA”

FECHA DE REALIZACIÓN: 28/09/2012

Objetivo: El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.
Material:
* Sulfato de Cobrepentahidratado Q.P.
* Zinc en Polvo.
* Acetona.
* Agua Destilada.
* Ácido Clorhídrico.

* 1 Triangulo de porcelana.
* 1 Crisol de porcelana.
* 2 Vasos de precipitados de 250cc.
* 1 Embudo.
* 1 Agitador.
* 1 Pipeta graduada.
* Papel filtro.
* Balanza analítica.
* 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos:Consideraciones Teóricas (estequiometría)
La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la partede la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de material que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción químicase define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacciónquímica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, lareacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
* la conservación del número de átomos de cada elemento químico
* la conservación de la carga total
Las relacionesestequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Procedimiento
Reacciones:
Cu So4 +Zn Zn So4 + Cu
2 Cu + O2 2 Cu O

1. Pese aproximadamente 2.5 g. de Cu So4 * 5 H2 O. Anote elproceso exacto y colóquelo en un vaso de precipitados de 250cc.

2. Con aproximadamente 50cc. De agua destilada disuelva el Sulfato de Cobre pentahidratado (Cu So4 * 5 H2 O) en el vaso de precipitados, agitando hasta la disolución completa.
3. Adicione ala solución una pequeña cantidad de Zn en polvo, agite y permita la reacción. Si la solución continua azul, agregue una pequeñacantidad de Zn y agite nuevamente.

4. Para eliminar el exceso de Zn que no haya reaccionado, adicione de 5 a 10cc. De HCl y agite constantemente. Esta operación deberá realizarse en la campana de extracción. Este acido reaccionara con exceso de Zn pero no con el Cobre obtenido.
5. Cuando ya no allá efervescencia, deje decantar y filtre con papel y el embudo siguiendo las instrucciones del...