Mios
Ejemplo:
2 Fe + O2 → 2 FeO
S + O2 → SO2
Tipos de Óxidos:
* óxidos metálicos u óxidos básicos
* óxidos no metálicos u óxidosácidos
Formulación General:
X : valencia del elemento E
Se debe recordar que el oxígeno, debido a su mayor electronegatividad, actúa con un número de oxidación –2 (O-2 ión óxido); por lo tantoel elemento E debe actuar con número de oxidación positiva.
A continuación indicamos el número de oxidación de los principales elementos metálicos y no metálicos frente al oxígeno.
Ciertoselementos forman óxidos básicos y óxidos ácidos, y se les llama anfóteros; otros forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A continuación indicaremos los mas notables.
Elemento | E.O.en óxidos básicos | E.O. en óxidos ácidos | E.O. en óxidos neutros |
Mn | +2 , +3 | +4 , +6 , +7 | |
V | +2 , +3 | +4 , +5 | |
Cr | +2 , +3 | +3 , +6 | |
N | | +3 , +5 |+1 , +2 , +4 |
Bi | +3 | +5 | |
Óxidos básicos
Son los óxidos formados por la combinación quimica del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente solidos a temperatura ambiental yposeen enlace ionico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
Nomenclaturas de los óxidos básicos:
• Enla nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayorvalencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.
• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el...
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