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Fundamento
El pH del agua pura es de 7 a 25ºC. Como consecuencia de la presencia
de ácidos y bases y de la hidrólisis de las sales disueltas, el valor del pH puededisminuir o aumentar.
La presencia de sales de bases fuertes y ácidos débiles como Na CO
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incrementa el pH. Sales de bases débiles y ácidos fuertes como CaCl produce2
disminución del mismo.
El valor de pH en aguas neutras suele estar entre 6,5 y 7,5. Menores
valores pueden obtenerse como resultado de CO
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libre.Descalcificación
biogénica en aguas superficiales puede provocar aumentos en el pH (p.ej. 9.5).
El método electrométrico con electrodo de vidrio se utiliza
fundamentalmente paraobtener medidas de pH muy precisas.
El pH se determina potenciométricamente mediante la medida del
potencial eléctrico que se crea en la membrana de un electrodo de vidrio,que
es función de la actividad de los iones hidrógeno a ambos lados de la
membrana.
Material y Reactivos
pHmetro.
Soluciones patrón de pH 4,00 y 7,00.Procedimiento
Si la conductividad eléctrica no supera 100mS/cm, las muestras no requieren
preparación especial para la medida del pH.
1.
Calibración del pH-meter con lassoluciones tampón de referencia
(de acuerdo con las instrucciones del aparato). ¡Ojo! el electrodo
deberá estar siempre en disolución (3M KCl).
2.
La temperatura de lamuestra debe ser la adecuada para efectuar la
medida de pH (temperatura ambiente).
3.
Se tomará como valor de pH de la muestra, cuando la medida de
lectura sea estable poral menos 1 minuto. El valor puede ser leído
con una precisión de 0,1 unidades o 0,01 unidades.
4.
Entre medida y medida de pH de muestras diferentes, el electrodo