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SECUENCIA DIDÁCTICA

II. La diversidad de propiedades de los materiales y
su clasificación química.

Bloque

1. Mezclas, compuestos y elementos

Tema
Subtema

1.2. ¿Cómo es la estructura de los materiales?
• El modelo atómico.
• Organización de los electrones en el átomo.
Electrones internos y externos.
• Modelo de Lewis y electrones de valencia.
• Representación química deelementos,
moléculas, átomos, iones, e isótopos.

Aprendizajes esperados

•
•
•
•
•

Identifica la función que tienen los electrones externos en el
átomo.
Explica cómo se enlazan los átomos, aplicando el modelo de
Lewis.
Explica la diferencia entre átomos y moléculas a partir del
modelo de Lewis.
Explica la diversidad de materiales y propiedades utilizando
el modelo atómico.Representa elementos, moléculas, átomos, iones en una
expresión química aplicando la simbología química.

Actividades sugeridas

Actividad de inicio.
¿Cómo es la estructura de los materiales?

Tiempo estimado: 7 horas

Tiempo estimado: 60 minutos

Cuenta la leyenda que una vez, Demócrito, sentado en una piedra a la orilla del
mar, con una manzana en la mano, estaba meditando: “Si parto ahoraesta
manzana por la mitad, tomo una mitad y la vuelvo a partir me quedará un cuarto;
si continúo dividiendo, tendré un octavo, luego un dieciseisavo. ¿En qué
momento, la siguiente división me llevará a que la parte restante ya no posea
propiedades de manzana?”
El filósofo llegó a la conclusión de que existe un límite de división y denominó
“átomo” a la última partícula obtenida por estehipotético medio. En griego, el
término átomo significa “indivisible”. Bueno, ahora sabemos que los átomos si
pueden dividirse.
Diseñar y hacer un modelo atómico.
Forma equipos de 4 ó 5 integrantes, para que cada equipo construya su modelo
atómico.
Una vez que elaboren su modelo, mostrarlo al grupo, considerando los siguientes
puntos:
•
•
•
•

Explicar las características esenciales delmodelo y la necesidad del
mismo.
En equipo, comentar e identificar las semejanzas y diferencias, así como
las modificaciones que con base en argumentos pudieran hacer a su
modelo, después de haber observado todos los modelos presentados.
Expresar los cambios, si los hay, al grupo.
Para concluir la actividad, escribir cinco frases que incluyan las
características y la necesidad del modeloatómico.

Actividades de desarrollo.

Actividad 1

Tiempo estimado: 90 minutos

¡Una cara, muchas máscaras!
El profesor les presentará un modelo de átomo en el cual los electrones están
organizados (internos y externos) y realizarán la actividad propuesta.
Hoja de trabajo para el alumno.

2

Modelo atómico y electrones de valencia2.
Desarrollando Ideas
En esta actividad aprenderáscómo están organizados los electrones de un
átomo, en diferentes órbitas, y a cuáles se les llama “electrones de valencia”.
Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, ¿cómo podemos
saber cuántos átomos de cada uno de ellos se pueden acoplar entre sí? Por
ejemplo, el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) se pueden unir para formar agua
(H2O). ¿Por qué se necesitan 2 átomos de hidrógenopara unirse a uno de
oxígeno? Aquí daremos algunas ideas a este tipo de preguntas.
Empecemos con las órbitas de los electrones en los átomos. De acuerdo con el
modelo atómico propuesto por Bohr, los protones y neutrones se concentran en
el núcleo del átomo, y los electrones se encuentran girando a su alrededor, en
diferentes órbitas, como lo muestra la figura (el núcleo del átomo no seincluye,
ya que sería tan sólo un puntito).

Cuenta los electrones de cada órbita de la figura, “de la más interna (primera) a la
más externa”, y escribe las cantidad en la tabla siguiente.

1a

Órbitas

2a

el

número

3a

Cantidad de electrones
Suma los tres valores
___________________

para

obtener

total

de

electrones:

De acuerdo con este número, ¿cuál...