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SUSTANCIAS
QUE TRANSMITEN
ELECTRICIDAD


ENLACE IONICO:
Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entreátomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con másfuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraenelectrostáticamente, formando enlaces iónicos.

ENLACE COVALENTE:
La combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones, en estos casos, el enlace consisteen una compartición de electrones; el enlace covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su número.
El par compartido es aportado por sólo uno de los átomosformándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo.
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlacese llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estassustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.


Conductibilidad:
Ningún solvente puro conduce la corriente eléctrica. Y ningún soluto puro conduce la corrienteeléctrica, a menos que este en estado líquido. Pero una solución puede conducir la corriente. Para que esto suceda, la solución debe estar formada por un soluto electrolito (es decir, compuestos formadopor enlaces iónicos no orgánicos) y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solución electrolito.
Las soluciones de NaCl (sal común) o CuSO4 (sulfato cúprico) en agua conducen la...