Mis tareas

UNIVERSIDAD DE ATACAMA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y BIOLOGIA
Coordinación Química General I Semestre 2010

GUIA DE EJERCICIOS DE SOLUCIONES

Estimado(a) Alumno(a): Te sugerimos revisar, como complemento y previo a la resolución de los problemas planteados en esta guía, los ejercicios que se señalan a continuación, se encuentran totalmente resueltos en elCapítulo 13 del texto Brown, Le May, Bursten y Burdge, “Química la Ciencia Central”, novena edición: Porcentaje masa (13.3); Molalidad (13.4); Fracción molar, molalidad (13.5); Molaridad (13.6).

EJERCICIOS
1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua.
R: 2,57 %

2) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disolución quecontiene 0,045 mol de I2 en 115 g de CCl4.
R: 9,04 %

3) Se prepara una solución mezclando 2 gramos de NaCl con 180 g de agua. Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v.
R: 1,11 %

4) ¿Cuántos gramos de KCl hay en 70 g de solución 40% p/p en esta sal?
R: 28 g KCl

5) Se disuelven 12 gramos de Na2CrO4 en 120 gramos de agua. Calcular : a) volumen de la solución si ladensidad es 1,067 g/mL; b) % p/p.
R: a) 123,7 mL b) 9,09 %

6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?.
R: 20 gramos

7) La densidad del acetonitrilo (CH3CN) es de 0,786 g/mL y la densidad del metanol (CH3OH) es de 0,791 g/mL. Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. Calcule: a) porcentajep/p de la solución y b) porcentaje v/v de la solución.
R: a) 14,4 % b) 14,3%

8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua?
R: 234 mL

9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. Determinar la concentración de la solución resultante.
R: 14,3% p/v10) Se prepara una disolución que contiene 7,5 g de CH3OH en 245 g de H2O. Calcule: a) La fracción molar de CH3OH y b) el porcentaje en masa de CH3OH
R: a) 0,017 b) 2,97 %

11) Calcule el número de moles de soluto presentes en 50 gramos de una solución que es 2,5% p/p en glucosa (C6H12O6).
R: 6,94 x 10-3

12) Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes:
a) 10,5 g deMg(NO3)2 en 250 mL de disolución
b) 12,5 g de CuSO4 en 600 mL de disolución
R: a) 0,284 M b) 0,13 M

13) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1 M si a 250 mL de ésta se le agregan 250 mL de agua?
R: 0,5 M

14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto?
R: 1,9 M

15) Calcule la normalidad y molaridad laconcentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución.
R: a) 6,14 N b) 6,14 M

16) Calcular la normalidad de las siguientes soluciones molares:
a) H3PO4 0,35 M b) Sr(OH)2 0,125 M c) (NH4)2S 1,5 x 10-3 M
R: N = 1,05 b) N = 0,25 c) N = 3,0 x 10-3

17) Calcule la molalidad de cada una de las disoluciones siguientes:
a) 10,5 g de benceno (C6H6) disuelto en18,5 g de tetracloruro de carbono (CCl4)
b) 4,15 g de NaCl disuelto en 0,250 L de agua.
R: a) 7,27 m b) 0,284 m

18) Si mezclamos 10 mL de HCl 0,1 M con 23,5 mL de HCl 0,25 M y con 8,6 mL de HCl 0,32 M. ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante suponiendo que los volúmenes son aditivos?
R: 0,228 M

19) Indique los gramos de soluto y los mL de agua necesarios para preparar elvolumen de solución de concentración que se indica. Suponga que el agregado de soluto no aumenta significativamente el volumen de la solución.

a) 2,5 L de Na2SO4 0,25 M
b) 5 L de solución de KNO3 que contenga 0,63 gramos de la sal por cada 100 mL de agua.
c) 100 mL de KOH 0,5 N
d) 1,2 L de una solución 5% v/v de metanol en etqanol.
R: a) 35,5 g y 2.500 mL b) 31,5 g y 5.000 mL c) 2,8 g...