MISCIBILIDAD PARCIAL EN UN LIQUIDO
Páginas: 3 (598 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2014
MISCIBILIDAD PARCIAL EN UN SISTEMA LIQUIDO-LIQUIDO.
1. OBJETIVOS.
Interpretar el diagrama Temperatura composición y determinar la temperatura critica de disolución para el sistema fenol-agua.2. FUNDAMENTOS
Un sistema formado de líquidos parcialmente miscibles o de miscibilidad mutua limitada no producen disoluciones verdaderas. Si las desviaciones positivas de las presionesparciales de vapor de una solución de la ley de Raoult, son grandes y superan cierta magnitud critica, entonces surge un nuevo fenómeno; la separación de dos fases liquidas inmiscibles, a esto se le llamasolubilidad limitada de los líquidos.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
1 gradilla. 7 tubos d ensaye de 20 x 150.
1 termómetro de –10 a 110 °C. 1 pipeta graduada de 5 ml.
1 matraz aforado de 50ml 1 vaso de precipitado de 100 ml.
1 vaso de precipitado de 250 ml. 1 pinza para tubo de ensaye.
1 mechero. 1 arillo.
1 trozo de tela de asbesto. 1 soporte universal
4. REACTIVOS
15 gr defenol. 30 ml de agua destilada
5. PARTE EXPERIMENTAL
Se pesaron para cada tubo las siguientes cantidades:
TUBO No. FENOL (gr) AGUA DESTILADA (ml)
1 0.5 4.5
20.85 4.15
3 1.5 3.5
4 2.0 3.0
5 2.5 2.5
6 3.0 2.0
7 3.5 1.5
Elmanejo del fenol debe hacerse con mucha precaución ya que es corrosivo e higroscópico. Se coloca el primer tubo a baño térmico, se mantiene en agitación continua usando pera ello el termómetro. Secalienta hasta que la solución se vuelva transparente. Se anota la temperatura a la cual la solubilidad es mutua en las dos fases (temperatura de miscibilidad). Se retira inmediatamente el tubo del baño yse continúa agitando hasta la aparición del primer indicio de turbidez, anotando la temperatura de estratificación. La diferencia entre estas dos temperaturas debe ser mínima (1°C). Se repite el...
1. OBJETIVOS.
Interpretar el diagrama Temperatura composición y determinar la temperatura critica de disolución para el sistema fenol-agua.2. FUNDAMENTOS
Un sistema formado de líquidos parcialmente miscibles o de miscibilidad mutua limitada no producen disoluciones verdaderas. Si las desviaciones positivas de las presionesparciales de vapor de una solución de la ley de Raoult, son grandes y superan cierta magnitud critica, entonces surge un nuevo fenómeno; la separación de dos fases liquidas inmiscibles, a esto se le llamasolubilidad limitada de los líquidos.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
1 gradilla. 7 tubos d ensaye de 20 x 150.
1 termómetro de –10 a 110 °C. 1 pipeta graduada de 5 ml.
1 matraz aforado de 50ml 1 vaso de precipitado de 100 ml.
1 vaso de precipitado de 250 ml. 1 pinza para tubo de ensaye.
1 mechero. 1 arillo.
1 trozo de tela de asbesto. 1 soporte universal
4. REACTIVOS
15 gr defenol. 30 ml de agua destilada
5. PARTE EXPERIMENTAL
Se pesaron para cada tubo las siguientes cantidades:
TUBO No. FENOL (gr) AGUA DESTILADA (ml)
1 0.5 4.5
20.85 4.15
3 1.5 3.5
4 2.0 3.0
5 2.5 2.5
6 3.0 2.0
7 3.5 1.5
Elmanejo del fenol debe hacerse con mucha precaución ya que es corrosivo e higroscópico. Se coloca el primer tubo a baño térmico, se mantiene en agitación continua usando pera ello el termómetro. Secalienta hasta que la solución se vuelva transparente. Se anota la temperatura a la cual la solubilidad es mutua en las dos fases (temperatura de miscibilidad). Se retira inmediatamente el tubo del baño yse continúa agitando hasta la aparición del primer indicio de turbidez, anotando la temperatura de estratificación. La diferencia entre estas dos temperaturas debe ser mínima (1°C). Se repite el...
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