mistrabajos de WM

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD PROFECIONAL AZCAPOZALCO
LABORATORIO DE QUIMICA
MANUAL DE PRÁCTICAS
QUIMICA BASICA
Practica N° 3
Cristalografía Geométrica y Alotropía
OBJETIVO:
El alumno podrá construir celdas unitarias, mostrando el arreglo tridimensional de las partículas en lo cristales y observar los diferentes cristalesobtenidos para comparar sus colores y formas.
INTRODUCCION:
Un cristal es un cuerpo rígido en el cual las partículas que lo constituyen están dispuestas en un patrón que se repite. La unidad repetitiva más simple en este arreglo se llama Celda Unitaria. Existen 14 tipos de Celdas Unitarias agrupadas en 7 sistemas cristalinos y localizadas en 3 dimensiones diferentes, y tal como se muestran en latabla.
La Cristalografía por Rayos X es un método utilizando para determinar el arreglo interno de los iones, átomos o moléculas en los cristales.
ESTRUCTURA DE LA CELDA UNITARIA
ARREGLOS DIFERENTES
Cubica
Simple; Centrada en el cuerpo; Centrada en la caras.
Tetragonal
Simple; Centrada en el cuerpo.
Ortorrómbica
Simple; Centrada en el cuerpo; Centrada en la caras; Centrada en lascaras.
Monoclínica
Simple; Centrada en las caras.
Triclínica
Simple
Trigonal
Simple
Hexagonal
Simple

Los cristales pueden obtenerse a partir de soluciones, fusiones o vapores. Si la sustancia dada es pura, manteniendo las otras condiciones constantes, los cristales siempre tendrán la misma forma y patrón.
Muchos compuestos químicos se preparan por medio de reacciones que se llevan a caboen soluciones acuosas. Esa agua puede evaporar para obtener el compuesto cristalino. En algunos casos las moléculas de agua son atraídas débilmente hacia los iones o moléculas que componen el compuesto y quedan retenidas dentro de la estructura del cristal. Los compuestos que retienen el agua durante esta evaporación se llaman HIDRATOS y se dice que contienen AGUA DE HIDRATACION. La proporción demoles de agua a los moles del compuesto es un número entero pequeño. La fórmula para el compuesto Sulfato de Cobre II hidratado es:
CuSO4 . S H2O
El punto en la formula indica que por cada mol de CuSO4 en el cristal hay 5 moles de H2O.
La proporción de moles de H2O a las moles de un compuesto puede determinarse experimentalmente, en la mayoría de los casos, calentando para eliminar el agua. Elcompuesto al que se le ha removido el agua se llama ANHIDRO.
Los sólidos se agrupan en sistemas denominados Estructuras Cristalinas las cuales tienen formas perfectamente definidas que conforman lo que se conoce como Cristalografía Geométrica.
Cuando se habla de alotropía no se deben confundir 2 conceptos de la naturaleza diferente:
Dos compuestos se dicen polimorfos cuando representandiferentes formas cristalinas de un mismo compuesto, cuyas unidades estructurales se empaquetan de forma diferente. Por ejemplo, el azufre puede producir cristales monoclínicos de color amarillo intenso (cuya forma recuerda en sus extremos, la hoja de formón) o cristales ortorrómbicos de color ámbar (cuya forma semeja a la de un paralelepípedo).
Se definen como compuestos átropos a las diferentes formasde un mismo elemento en el cual los enlaces químicos entre los átomos diferentes y por lo tanto dan lugar a unidades moleculares también diferentes. Por ejemplo por excelencia de alotropía es el del carbono. Sus formas alotrópicas son el diamante y el grafito. Casos típicos claros de la importancia de la Estructura Cristalina en las propiedades de los compuestos. Ambos compuestos del carbono, perodifieren en el tipo de enlace y en la posición de los átomos.
El diamante presenta una estructura cubica centrada en las caras (FCC). La celda primitiva consiste en dos redes FCC, la 1° centrada en el punto (0,0,0) y la 2° centrada en el punto (1/4, 1/4, 1/4) ,es decir, esta desplazada en un 1/4 respecto a la diagonal del 1° red. Los átomos de C se enlazan de forma covalente mediante de 4...