Misturas

O que é química?
A química estuda a natureza, as propriedades, a composição e as transformações da matéria. Matéria: qualquer coisa que ocupe espaço e tenha massa. Massa: medida numérica da quantidade de matéria do objeto. Os estados físicos da matéria
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Sólido: conserva o seu volume e a sua forma, independente do tamanho e da forma do recipiente. Forças de atraçãointensas. Líquido: conserva seu volume, mas adquire a forma de seu recipiente. Forças de atração são suficientes para manter as partículas unidas, mas não impedem que elas se movimentem. Gasoso: apresenta volume e forma variáveis. Os gases se expandem ou se contraem e adquirem a forma do recipiente em 1 que são colocados. Forças de coesão muito fracas.

Mudanças de estado físico da matéria
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Ainfluência de fatores externos, como temperatura e pressão, faz com que a matéria se apresente em um ou outro estado físico.

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A matéria: substâncias puras e misturas
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Substância pura: uma única substância com composição característica e definida e com um conjunto definido de propriedades. Exemplos: H2 (gás hidrogênio): 2 átomos de hidrogênio O3 (ozônio): 3 átomos de oxigênio H2O (água):2 átomos de hidrogênio e 1 de oxigênio HCl (ácido clorídrico): 1 átomo de hidrogênio e 1 de cloro Há duas espécies de substâncias puras: elementos e compostos.

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A matéria: substâncias puras e misturas
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Elementos: substâncias simples, fundamentais e elementares. Não podem ser separados ou decompostos em substâncias mais simples. Exemplos: sódio, cloro, hidrogênio, oxigênio, ferro,carbono. Representados por símbolo químico.
Elemento
Hidrogênio Oxigênio Magnésio Manganês Urânio

Símbolo
H O Mg Mn U

Origem
Inglês Inglês Inglês Inglês Inglês

Elemento
Sódio Potássio Prata Tungstênio Ferro

Símbolo
Na K Ag W Fe

Origem
Latim (natrium) Latim (kalium) Latim (argentum) Alemão (wolfram) Latim (ferrum)
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A matéria: substâncias puras e misturas
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Compostos:são constituídos de dois ou mais elementos combinados em uma relação definida. Os compostos podem ser decompostos em seus elementos constituintes. Exemplos: sal de cozinha (cloreto de sódio), água, dióxido de carbono.

Representados por fórmulas químicas. Exemplos: NaCl, H2O e CO2

Diferentemente das soluções, os compostos têm composição definida.

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A matéria: substâncias puras e misturas

Mistura: duas ou mais substâncias fisicamente misturadas. A mistura pode ser preparada com várias composições. Por exemplo, para obter uma mistura de água e sal pode-se colocar qualquer quantidade de água e qualquer quantidade de sal:

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A matéria: substâncias puras e misturas
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As propriedades da mistura (ponto de fusão, ponto de ebulição, etc) são diferentes daspropriedades dos componentes e dependem da composição da mistura. Fase é definida como sendo uma região distinta, na qual todas as propriedades são as mesmas. Cada porção homogênea (contínua ou não) de um material. Os gases misturam-se completamente constituindo uma única fase. Mistura homogênea: apresenta uma única fase e é chamada solução. Exemplos: água salgada, gasolina, ar. Misturaheterogênea: apresenta duas ou mais fases. Exemplos: gasolina e água. granito (rocha constituída de três fases quartzo branco, 7 mica preta e feldspato rosa).

A matéria: substâncias puras e misturas
Distinção entre solução e substância pura é realizada pela medida da temperatura nas respectivas mudanças de estado.
Temperatura oC
Solução de água salgada – ponto de ebulição aumenta gradualmente

100Água pura – ferve a T constante

Tempo

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A matéria: substâncias puras e misturas
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Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente. Soluto - substância que será dissolvida. Solvente - substância que dissolve. A água é...