Mito de las Arpias






Material elaborado a partir de propuesta de la profesora Denisse Casais


Existen numerosas sustancias que, a presión y temperatura ambiente son líquidos: alcohol, benceno, agua, acetona, etc. ¿Qué características tiene el estado líquido?Volatilidad, presión de vapor y temperatura: Las sustancias con presión de vapor elevadas se escapan con mayor facilidad que las que tienen presión de vapor baja. Cuando un líquido se evapora fácilmente decimos que es volátil. Si se calienta la sustancia, evapora con mayor facilidad ya que la presión de vapor aumenta al aumentar la temperatura. Se incrementa en forma no lineal.

Presión deVapor y punto de ebullición: Un líquido hierve cuando la presión de vapor se iguala a la presión externa que actúa sobre el líquido. En este punto se hace posible la formación de burbujas de vapor en el interior del líquido. El punto de ebullición de un líquido a una presión de 1 atm se le llama punto de ebullición normal.

Fuerzas de Atracción Intermolecular: Cuanto mayor sean las fuerzas deatracción intermolecular menor es la P de V y viceversa. Al aumentar la temperatura, aumenta el movimiento de las partículas, esto hace que se rompan algunas de las F.A. que hay entre las moléculas. Por consiguiente pasan fácilmente a fase de vapor.













CAMBIOS DE ESTADO


















vx0078cFICHA DE EJERCICIOS
ESTADO LÍQUIDO





1. Cómo se relaciona la presión de vapor de un líquido con
a. Fuerzas de atracción intermolecular.
b. Volatilidad

2. Explique por qué:
a. Se requiere más tiempo para cocer un huevo en la cima del Aconcagua que en Montevideo.
b. En una olla a presión los alimentos se cuecen en menos tiempo.

3. A 20 ºC lapresión de vapor de dos líquidos A y B son respectivamente 78, 0 torr y 280 torr. Responda y justifique las respuestas
a. ¿Cuál de los dos líquidos tiene mayor fuerza de atracción intermolecular?
b. ¿Cuál es más volátil?
c. ¿Cuál de los dos líquidos hierve a mayor temperatura?

4. Se dispone de dos líquidos A y B en recipientes iguales a la misma temperatura 25 ºC. Cada uno de los recipientesse conecta a un manómetro y se registran los siguientes datos: Líquido A Pv = 92 torr; Liquido B Pv 23.8 torr.
a. ¿Cuál de los líquidos es más volátil? ¿por qué?
b. Explique que líquido tendrá mayor punto de Ebullición.

5. Sabiendo que el punto de ebullición normal del alcohol etílico es 78,3 ºC y que el punto de ebullición normal del éter dietílico es 34,6 ºC. ¿cuál de los dos tiene mayorpresión de vapor?
Explique.

6. Dado dos líquidos A y B, siendo A más volátil que B.
a) Como será la presión de vapor de A con respecto a B. Justifica.
b) Cómo será las fuerzas intermoleculares de A con respecto a B. Justifique.























¿Qué son las soluciones o disoluciones?
¿Cuál es la composición del bronce de la canilla, el supergas de lagarrafa, el aire y el agua Jane? ¿Qué tienen en común estos materiales?
Propone tú ejemplos de soluciones sólidas, líquidas y gaseosas.

¿Qué es el soluto y el disolvente en una solución?

Identifica en los ejemplos anteriores soluto/os y disolvente.


¿Alguna de las soluciones analizadas es una solución acuosa?


Nombra 3 soluciones acuosas que utilices en tu vida cotidiana.

¿Es posiblemezclar homogéneamente cualquier tipo de sustancia? ¿Un disolvente es capaz de disolver cualquier cantidad de soluto?
Para responder a estas preguntas es necesario revisar algunos conceptos…

























CURVAS DE SOLUBILIDAD
(de sólidos en agua)























En función de la cantidad de soluto disuelto, las soluciones...