MIV U2 Actividad 1 Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones

MIV – U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiométricos y soluciones
Instrucciones:
• Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios.
• Escribe los procedimientoscompletos realizados con factores de conversión. Usa el espacio necesario.
• Envía tu tarea.
1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustión completa de 1.5 L de C2H6 ycalcula los volúmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuación esté correctamente balanceada.
2C2H6 (g) + 7O2 (g)  4CO2 (g) + 6H20 (g)Procedimientos:

1.5 l x 7O 2 / 2 C2H6 = 5.21 O2

1.5l x 4 CO2/ 2 C2H6 = 31 CO2

1.5l x 6 H2O/2 C2H6 = 4.51 H2O

Respuestas:
1. Ecuación Balanceada
2. 5.2 litros O2
3. 3 litros CO2
4. 4.5litros H2O
3. Es la misma cantidad de los elementos en los reactivos y producto
REACTIVOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.
PRODUCTOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.
 
2. Unamuestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de ácido fosfórico. Los productos finales son fosfato de calcio, dióxido de carbono y agua.
a. ¿Cuántos gramos de fosfato decalcio pueden producirse?
b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reacción.
CaCO3 + H3PO4 Ca3 (PO4)2 + CO2 + H2O
3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3 (PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
Ca= 3 x 40 =120
C= 3 x 12 = 36
O= 9 x 16 = 144
TOTAL 300 g CaCO3
C 3 x 12 = 36
O 6 x 16 = 96
H 6 x 1 = 6 TOTAL 132 g CO2
P | 2 x 31 = 62
O | 8 x 16 = 128
TOTAL 196 g H3PO4 H 6x 1 = 6
O 3 x 16= 48
Ca 3 x 40 = 120 TOTAL 54 g H2O
P 2 x 31 = 62
O 8 x 16 = 128
TOTAL 310 g Ca3(PO4)2

300 g CaCO3 = 310 g Ca3(PO4)2
50g CaCO3 ¿? = 51.6 g Ca3(PO4)2Reactivo en exceso
50 g Ca3 (PO4)2 Reactivo limitante
300 g CaCO3 = 196 H3PO4
50g CaCO3 ¿?
¿? = 32.6 g H3PO4 | Reactivo limitante
35 g H3PO4 Reactivo en exceso

Respuestas:
A=...