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COLEGIO JORDÁN DE SAJONIA
Dominicos

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

ACTIVIDAD:Taller de Nivelación de III bimestre Física

Docente:Yenny Fonseca

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Curso:

Fecha:

DESEMPEÑO:
1.Analizar y resolver problemas de calorimetria y teoría cinética de gases.
I.Resolver
1.Explique cada procesotermodinámico
2.Escriba las caracteristicas de un gas ideal
3.Explique la ley de Charles, Boyle y Gay Lussac.
4.Escriba 3 ejemplos de situaciones cotidianas donde se aplique cada una de las leyes anteriores.
5.Explique las leyes de la termodinámica
II.Responder
1.¿Cuánto trabajo se realiza en un sistema cuando tiene lugar un proceso isovolumétrico?
2.¿Varía la energía interna de un gascuando se somete a un proceso isotérmico?Justifique su respuesta.
3.¿Qué proceso tiene lugar en un gas cuando todo el calor suministrado se transforma en trabajo?Explique su respuesta.
4.Plantea un ejemplo en el cual la energía mecánica se transforma en energía térmica y otro en el cual la energía térmica se transforma en energía mecánica.
5.¿Qué tipo de proceso térmico ocurre cuando se calientaagua en una cápsula demasiado rígida?
III.Resolver
1. El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L, que se calienta a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido engas. b) Explique si se producen cambios en la presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos el recipiente a 60ºC.
2.Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de
dicho gas debería salir o deberíamosintroducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende
10ºC?.
3. En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de 127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su interior cuando estáfuncionando.
4.Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un
recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?.¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10ºC?.
5.En el interior de una lámpara de incandescencia (unabombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuando comienza a funcionar, alcanza una temperatura de
127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su
interior cuando está funcionando.
6. Calcule la presión que ejercerán 4 g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5,0 litros decapacidad a 37ºC de temperatura. ¿Cuántas moles y moléculas del mismo hay en ese recipiente?
7. Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?
8. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
9. Si se calientan 2,0 litros de ungas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas a 91ºC?
10. Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 720 mm Hg y una cierta temperatura. ¿A qué presión debe someterse isotérmicamente para que ocupe 5,0 litros?
2.Identificar los conceptos de sonido y ondas aplicadas a cuerdas y tubos.
1.Explique qué es una onda.
2.Explique como se clasifican las ondas según el medio de...