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¿Qué es una reacción endotérmica y que una reacción exotérmica?
Las reacciones exotérmicas y endotérmicas son reacciones químicas asociadas una variación de energía. Las exotérmicas son aquellasque desprenden calor. Las endotérmicas son las que lo absorben. Toda reacción química implica la ruptura de enlaces para formar otros nuevos, lo que siempre lleva asociada una variación de energía. Enese proceso se intercambia energía entre el sistema y el entorno. Si la reacción necesita calor, es endotérmica, y si lo libera, exotérmica.
Defina los siguientes calores de reacción: de formación, decombustión, de cristalización, de absorción, de hidratación, de solución y de cambio de fase:
Calor de formación: El calor de formación o la entalpía estándar de formación es el incrementoentálpico (DH) que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones estándar). Por la propia definición deentalpía estándar de formación concluimos que la entalpía estándar de formación de cualquier sustancia simple en condiciones estándar es igual a cero.
Se expresa como DHf0. Se trata de un “calor molar”,es decir, el cociente entre DH0 y el número de moles formados de producto. Por tanto, se mide en kJ/mol.
Calor de combustión: Es el calor que se libera en la combustión de un mol de compuestoorgánico. El calor liberado en la combustión de muchos compuestos orgánicos puede ser cuidadosamente medido utilizando una bomba calorimétrica donde el compuesto orgánico a investigar se somete a la combustióncompleta en exceso de oxígeno; debido a que este calor es medido a volumen constante, lo que se mide en realidad, es el ∆Eº que se relaciona con el ∆Hº a partir de la ecuación: 
∆Hº = ∆Eº - ∆nRT
Elcalor de combustión puede ser empleado directamente para calcular el calor de formación de los compuestos orgánicos.
Calor de cristalización: es el calor desprendido cuando se forma el solido...