Mnaus

ESCUELA 4-035 “ Julia Silva de Cejas”
Vista Flores- Tunuyán- Mendoza

CUADERNILLO DE QUÍMICA
3er año
2º TRIMESTRE

TEMAS DESARROLLADOS:
TABLA PERIÓDICA: Clasificación periódica moderna, grupos y períodos según configuración
electrónica externa; propiedades periódicas de los elementos: electronegatividad, radio atómico, afinidad
electrónica y energía de ionización.

UNIONES QUÍMICAS:uniones entre átomos: iónica, covalente y metálica, propidades,
diagramas de Lewis, número de oxidación; uniones entre grupos moleculares: London, dipolo, puente
hidrógeno.

COMPUESTOS QUÍMICAS: óxidos ácidos y básicos, oxoácidos, hidróxidos, hidruros, hidrácidos,
sales neutras, ecuaciones y balanceo.

Autores: Profs.Rosana Campos, Cristina Castro y Natalio
Baccelli

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QUÍMICAEvolución de la
Tabla Periódica
Aunque Dmitri Mendeleiev es considerado a menudo el "padre" de la tabla
periódica, su estructura actual es el fruto del trabajo de muchos científicos .

Los orígenes
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el
descubrimiento de los elementos individuales. Aunque elementos como oro,
plata, estaño, cobre, plomo y mercurioeran conocidos desde la antigüedad, el
primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando
Hennig Brand descubrió el fósforo.
Durante los siguientes 200 años, se adquirió un gran conocimiento sobre las
propiedades de los elementos y de sus compuestos. En 1869, habían sido
descubiertos un total de 63 elementos. Como el número de elementos
conocidos iba creciendo, loscientíficos empezaron a buscar patrones en sus
propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación.
Puedes ver la tabla periódica histórica para hacerte una idea de la época en
la que se descubrió cada elemento

Introducción a las actividades
Los elementos son sustancias puras formadas sólo por una clase
de átomos. Los elementos constituyen toda la materia que nos
rodea, ya que puedencombinarse entre sí para formar un gran
número de sustancias compuestas.
Ya en el siglo XIX, los químicos contaban con gran cantidad de
información acerca de muchos elementos (en 1869, se conocían 63
elementos). Los químicos necesitaban ordenar dicha información y
por eso trataron de encontrar algún criterio que se aplicase a todos
ellos. Por ejemplo, si se tiene una colección de figuritas dejugadores de fútbol, se las puede ordenar por equipo, por país o por
posición de los jugadores en la cancha.
Dmitri Ivánovich Mendeleev (1834–1907) fue el primero en lograr un
ordenamiento exitoso, utilizando las masas atómicas de los
elementos y situando en una misma columna los que tuvieran algo
en común. Al ordenarlos, alteró el orden de masas cuando era
necesario para ubicarlos según suspropiedades, y dejó huecos,
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QUÍMICA

que sugerían la existencia de elementos desconocidos hasta
entonces.
En la actualidad se conocen 118 elementos, 92 de los cuales son
naturales y los demás fueron fabricados por el hombre. En la tabla
periódica actual los elementos se encuentran en orden creciente de
números atómicos (número de protones en el núcleo (Z)
La tablaperiódica no sólo permite ordenar una gran cantidad de
información; también, dadas sus características, permite realizar
predicciones acerca de propiedades de elementos, para los que no
se cuenta con información.

Objetivos de las actividades
Que los alumnos:
 ubiquen los elementos en la tabla periódica;
 reconozcan los principales grupos de elementos y sus
características;
 relacionenconceptos de teoría atómica con la tabla periódica;
 reconozcan algunos patrones de variación de propiedades de
los elementos.
Actividad 1.
Parte A. Contexto histórico
Utilicen Internet u otra fuente disponible para buscar información
acerca de los ordenamientos propuestos a lo
largo de la historia, para agrupar a los elementos.
Construyan una línea de tiempo utilizando el programa Cronos...