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Publicado: 11 de diciembre de 2013
EJERCICIOS Nº 02: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1. Completa la siguiente tabla:
Átomo
Número de p +
Número de n º
Z
A
C
6
8
O
8
16
F
10
9
Na
11
23
Cl
18
35
4
5
2
4
0
1
3
7
6
11
N
15
Ne
10
Mg 25
2. El nuclído de un elemento presenta 4 neutrones. Hallar el número de partículas positivas.
3.La masa atómica de un átomo es el triple de su número atómico, si posee 48 neutrones determine el número de electrones.
4. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número masico?
5. En el núcleo de un átomo, los neutrones y protones están en la relación de 6 a 4, si su número atómico es 48. Hallar su número de masa.
6. Señala las afirmaciones correctas:a. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones.
b. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones.
c. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
d. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
e. Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones7. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo-81,8135Br. Seleccionar la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente.
a. 35, 46, 81
b. 35, 81, 46
c. 81, 46, 35
d. 46, 81, 35
8. Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones yelectrones y su número atómico (Z)
a) N: [He] 2s2 2p3
b) F: [He] 2s2 2p5
c) Al: [Ne] 3s2 3p1
d) S: [Ne] 3s2 3p4
e) Ca: [Ar] 4s2
9. Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:
a) Li +
b) O – 2
c) Al + 3
d) Cl –
e) Ca + 2
10. Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de trestipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
a. 55Co28, 58Co31, 33Co27
b. 56Co27, 31Co27, 60Co27
c. 29Co27, 31Co27, 60Co33
d. 56Co27, 58Co27, 60Co27
11. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones yneutrones hay en el núcleo del Sr-90?
a. protones 90; neutrones 38
b. protones 38; neutrones 90
c. protones 38; neutrones 52
d. protones 52; neutrones 38
12. La diferencia de los cuadrados de la masa atómica y número atómico es igual a la suma de la masa atómica y número atómico. Hallar el número de neutrones.
13. Los números de masa de dos hilidos suman 110 y la suma de sus neutrones es la mitadde la cantidad de protones de dichos átomos. Hallar la cantidad de electrones.
14. La relación de las masas de 2 isótopos es 7/5 y la diferencia de sus neutrones es 4. ¿Cuál es la suma de las masas?
15. Hallar el peso atómico de un elemento que tiene 2 isótopos cuyas masas atómicas son 40 y 42 y el % de uno de ellos es de 20%.
16. Los isótopos de un elemento son X20 y X 21 si su pesoatómico es 20,8. Hallar el % del isótopo más abundante.
17. Si un elemento “X” tiene 2 isótopos naturales cuyos A1 = 48; A2 = 56; y si por cada 3 átomos livianos existen 5 pesados. Demostrar el peso atómico.
18. Si el ión X+3 presenta 72 electrones ¿Cuál es el número atómico de X?
19. Complete la siguiente tabla:
Símbolo
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
P
15
31
Ti
4837
85
37
Hg
122
80
Ce
140
82
Fe3+
30
35
44
36
K
19
41
Mn
55
40
90
40
Pb
126
82
Xe
132
78
Se2-
46
48
66
46
20. Relacione número-letra en forma adecuada para lo siguiente:
1. Electrón a. Chadwichk
2. Protón b. Thompson
3. Neutrón c. Rutherford
a) 1 a, 2 c, 3 b b) 1 b, 2 c,...
1. Completa la siguiente tabla:
Átomo
Número de p +
Número de n º
Z
A
C
6
8
O
8
16
F
10
9
Na
11
23
Cl
18
35
4
5
2
4
0
1
3
7
6
11
N
15
Ne
10
Mg 25
2. El nuclído de un elemento presenta 4 neutrones. Hallar el número de partículas positivas.
3.La masa atómica de un átomo es el triple de su número atómico, si posee 48 neutrones determine el número de electrones.
4. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número masico?
5. En el núcleo de un átomo, los neutrones y protones están en la relación de 6 a 4, si su número atómico es 48. Hallar su número de masa.
6. Señala las afirmaciones correctas:a. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones.
b. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones.
c. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
d. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
e. Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones7. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo-81,8135Br. Seleccionar la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente.
a. 35, 46, 81
b. 35, 81, 46
c. 81, 46, 35
d. 46, 81, 35
8. Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones yelectrones y su número atómico (Z)
a) N: [He] 2s2 2p3
b) F: [He] 2s2 2p5
c) Al: [Ne] 3s2 3p1
d) S: [Ne] 3s2 3p4
e) Ca: [Ar] 4s2
9. Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:
a) Li +
b) O – 2
c) Al + 3
d) Cl –
e) Ca + 2
10. Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de trestipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
a. 55Co28, 58Co31, 33Co27
b. 56Co27, 31Co27, 60Co27
c. 29Co27, 31Co27, 60Co33
d. 56Co27, 58Co27, 60Co27
11. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 90Sr38; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones yneutrones hay en el núcleo del Sr-90?
a. protones 90; neutrones 38
b. protones 38; neutrones 90
c. protones 38; neutrones 52
d. protones 52; neutrones 38
12. La diferencia de los cuadrados de la masa atómica y número atómico es igual a la suma de la masa atómica y número atómico. Hallar el número de neutrones.
13. Los números de masa de dos hilidos suman 110 y la suma de sus neutrones es la mitadde la cantidad de protones de dichos átomos. Hallar la cantidad de electrones.
14. La relación de las masas de 2 isótopos es 7/5 y la diferencia de sus neutrones es 4. ¿Cuál es la suma de las masas?
15. Hallar el peso atómico de un elemento que tiene 2 isótopos cuyas masas atómicas son 40 y 42 y el % de uno de ellos es de 20%.
16. Los isótopos de un elemento son X20 y X 21 si su pesoatómico es 20,8. Hallar el % del isótopo más abundante.
17. Si un elemento “X” tiene 2 isótopos naturales cuyos A1 = 48; A2 = 56; y si por cada 3 átomos livianos existen 5 pesados. Demostrar el peso atómico.
18. Si el ión X+3 presenta 72 electrones ¿Cuál es el número atómico de X?
19. Complete la siguiente tabla:
Símbolo
Z
A
Protones
Neutrones
Electrones
P
15
31
Ti
4837
85
37
Hg
122
80
Ce
140
82
Fe3+
30
35
44
36
K
19
41
Mn
55
40
90
40
Pb
126
82
Xe
132
78
Se2-
46
48
66
46
20. Relacione número-letra en forma adecuada para lo siguiente:
1. Electrón a. Chadwichk
2. Protón b. Thompson
3. Neutrón c. Rutherford
a) 1 a, 2 c, 3 b b) 1 b, 2 c,...
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