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Instituto América
Preparatoria

Materia: Química II

Paola Camacho
Unidad II Termoquímica
Concepto de reacción exotérmica y endotérmica

1 “B”
Equipo No. 5
Integrantes:
*Janeth Félix
*Claudia García
*Giorgio Arrambide
*Jesús Elevier Ríos
*Jorge Gil

Introducción
En este trabajo hablaremos sobre la termoquímica, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Brevemente explicaremosestos conceptos.
¿Qué es Termoquímica?: es una rama de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en procesos químicos.
¿Qué son las reacciones exotérmicas?:
Son aquellas que liberan calor.
¿Qué son las reacciones endotérmicas?:
Son aquellas que absorben calor.

Conceptos de reacciones exotérmicas y endotérmicas

La Termoquímica es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia loscambios de calor en procesos de cambio químico, como lo son las reacciones químicas. Se puede considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien puede considerarse que se producen a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
Tratándose de intercambios de calor a presión constante, la magnitud característicade la termoquímica es el incremento de entalpía, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos.
Existen dos procesos involucrados en el estudio de la termoquímica,
* Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción.

* Proceso a volumen constante
El calor que se intercambia enestas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción.

La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo quesimplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la trayectoria.
* Las reacciones donde la variación de entalpía es positiva (calor absorbido en lareacción) son llamadas reacciones endotérmicas, mientras que aquellas cuya variación de entalpía es negativa (calor cedido por el sistema durante la reacción) son llamadas reacciones exotérmicas.
* Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de la reacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmicay se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
* Si las paredes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.

 

Exotérmica.
En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo ysignifica que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dosátomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H·→ H:H ΔH=−104 Kcal/mol.
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente...