mo se ia aiabapa va
Páginas: 2 (306 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2015
Última edición hace 6 días por UA31
Reducción-oxidación
Vigilar esta página
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción dereducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados deoxidación.[1]
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[2]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación queguarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Principio de electro neutralidad
Número de oxidación
Ajuste de ecuaciones
Aplicaciones
Oxidaciones y reducciones biológicasCombustión
Consecuencias
Referencias
Véase también
Enlaces externos
Leer en otro idioma
Wikipedia ™ teléfono móvilEscritorio
El contenido está disponible bajo la licencia CC BY-SA 3.0, salvo quese indique lo contrario.
Términos de usoPrivacidadMmmmmslsnaoa auw la aoalaksnus suabaua akalalalalalalalallalaosososoaoaksne enenenenenennenenenenenebebrbrbrbrbrbrbrbrbskskskslamsmsmwow-ndkwbsusbsusbsisbsisbsisbsksnksksiskskksksnznwbsiwbaoqpzñznsoabaosnsisbauqpamsbzoanaña SOS
AmakanaonaoanaoamoapaplOanhauavauq
Come ti quiami ajakkNsis papa dlqpa smapamanamk
a qvajanapaña.amjzzbska a...
Reducción-oxidación
Vigilar esta página
La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.
Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción dereducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados deoxidación.[1]
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones,quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.[2]
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación queguarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Principio de electro neutralidad
Número de oxidación
Ajuste de ecuaciones
Aplicaciones
Oxidaciones y reducciones biológicasCombustión
Consecuencias
Referencias
Véase también
Enlaces externos
Leer en otro idioma
Wikipedia ™ teléfono móvilEscritorio
El contenido está disponible bajo la licencia CC BY-SA 3.0, salvo quese indique lo contrario.
Términos de usoPrivacidadMmmmmslsnaoa auw la aoalaksnus suabaua akalalalalalalalallalaosososoaoaksne enenenenenennenenenenenebebrbrbrbrbrbrbrbrbskskskslamsmsmwow-ndkwbsusbsusbsisbsisbsisbsksnksksiskskksksnznwbsiwbaoqpzñznsoabaosnsisbauqpamsbzoanaña SOS
AmakanaonaoanaoamoapaplOanhauavauq
Come ti quiami ajakkNsis papa dlqpa smapamanamk
a qvajanapaña.amjzzbska a...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.