Modalidades

EJERCICIOS DE MOLARIDAD
1. Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones acuosas : 
a. 82.5 g de alcohol etílico en 450 ml dedisolución 
b. 27 gr de bromuro de sodio en 850 ml de disolución 
c. 12 g de cloruro de calcio en 640 ml de disolución 
2. Calcule la cantidad desoluto en gramos que se necesita para preparar las siguientes disoluciones 
a. 450 ml de una disolución 0.110 M de hidróxido de sodio 
b. 250 ml deuna disolución 0.220 M de cloruro de sodio 
c. 100 ml de una disolución 0.155 M de sulfato de sodio 
3. Calcule los mililitros de disoluciónacuosa que se requieren para tener los siguientes compuestos 
a. 5.5 g de bromuro de sodio a partir de una disolución 0.100 M 
b. 7.65 g decloruro de calcio a partir de una disolución 1.40M 
c. 1.20 mol de acido sulfúrico a partir de una disolución 6.00M 
4. Calcule cuantosmililitros de solución de KCl inicial se deben tomar para luego diluir hasta obtener:
a. 2 Litros de una solución 3 M a partir de una solución 4.7 M(Resp: 1276.5957 mL)
b. 1.5 Litros de una solución 4.5 M a partir de una solución 6.1 M
(Resp: 1106.5573 mL)
c. 2.7 Litros de unasolución 2.5 M a partir de una solución 10 M
(Resp: 67.5 mL)
5. Calcule la concentración que se obtiene al diluir:
a.125 mL de NaOH 3.2 M hasta500 mL
(Resp: 0.8 M)
b.250 mL de NaOH 6.3 M hasta 5 L
(Resp: 0.315 M)
c.540 mL de NaOH 3.2 M hasta 1080 mL
(Resp: 1.6 M)