Modeatomico actual

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
Liceo Bolivariano Nacional Rural Julián Ojeda
Aragüita Edo Miranda




Modelo Actual del Átomo





Profesor: Celestino Escalona
Alumno: Skenderlin Bermúdez



Araguita, mayo 2013


Introducción………………………3
Desarrollo…………………………4
Conclusión-------------------------------8
Anexo………………………………9Introducción
De acuerdo con la teoría enunciada por Louis de Broglie en 1924 y reconocida actualmente, la materia, en la misma forma que la luz, tiene una naturaleza dual de partículas y de onda. En partículas grandes, la naturaleza ondulatoria de la materia no es apreciable.
Así, por ejemplo, una bola de Beisbol que se mueve con una velocidad de 100 km/horatiene una longitud de onda de 10-32cm. No obstante, cuando se trata de partículas pequeñas (protones, electrones, etc.), esta naturaleza cobra significado y se vuelve causa importante de muchos resultados.
En 1927, Werner Heisenberg enunció el denominado “Principio de Incertidumbre” que significa que es imposible conocer simultáneamente la posición exacta y el movimiento de un objeto. Cualquierexperimento que se diseñe variará una de las dos o ambas propiedades. Así, por ejemplo, aunque intentemos determinar dónde está un electrón en un momento dado (posición), no podemos predecir hacia donde irá después que lo observemos (movimiento). En otras palabras, no se puede fijar con certeza el recorrido de un electrón. Este es el fallo principal de los modelos de Böhr y Sommerfeld, quedeterminan caminos específicos y orbitas para los electrones












El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio" se basa en:
La dualidad onda-corpúsculo: Louis de Broglie.(1924) postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen un comportamiento ondulatorio. Las propiedades ondulatorias y corpusculares de la materia se relacionanmediante:

Siendo h la constante de Planck y p el momento lineal de la partícula
El principio de incertidumbre de Heisenberg (1927) establece la imposibilidad de determinar simultáneamente y con precisión la posición y el momento lineal de una partícula en un momento dado. Ya no se po¬dría decir dónde se encontraría con exactitud una partícula, como máximo se podría llegar a precisar el punto endónde se hallaría con mayor probabilidad. "Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón".
El producto de las imprecisiones de esas magnitudes e ve afectado por la restricción dada por la ecuación:

La naturaleza ondulatoria del electrón permite que este sea descrito por una ecuación de ondas. Schrödinger (1926) formuló una ecuación(ecuación de ondas de Schrödinger) que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Esta ecuación incorpora tanto el comportamiento de partícula, en términos de la masa m, como el de onda, en términos de una función de onda Ψ, que depende de la ubicación del sistema en el espacio.
La ecuación de onda de Schrödinger, toma la forma:

Donde H es un operadormatemático llamado Hamiltoniano y E es la energía de los niveles permitidos. La función de onda Ψ carece de significado físico en si misma. pero su cuadrado en una determinada región del espacio Ψ2 es un indicador de la probabilidad de encontrar el electrón en dicha región espacial.
Cada solución de la ecuación de ondas de Schrödinger describe un posible estado del electrón, que se denominaorbital atómico, concepto análogo al de órbita en el modelo de Bohr.
El valor tan bajo de la constante de Planck h=6,626•10-34 J•s impide percibir el comportamiento ondulatorio de la materia en objetos grandes o cotidianos, ya que la longitud de onda asociada es tan pequeña que dicho comportamiento resulta indetectable.
Aunque con la mecánica cuántica queda claro que no se puede saber dónde se...