Modelo atómico actual

Modelo atómico actual
El modelo atómico de Bohr también presentaba algunas dificultades a la hora de interpretar algunos resultados experimentales. Por esta razón se le fueron añadiendo correccionesa medida que éstas iban surgiendo.
La primera corrección la realizó Sommerfeld que añadió la posibilidad de existencia de órbitas elípticas. Para cada nivel energético n las elipses no podían tenercualquier excentricidad sino que solo valían algunas. Nuevamente estamos ante una cuantización. En este caso era el valor de un número cuántico k (azimutal) cuyos valores eran enteros desde 0 hasta n -1.
Una segunda corrección tuvo en cuenta la distinta orientación espacial de las órbitas para lo cual se introdujo otro número cuántico (no podían tener cualquier orientación) y por último hubo lanecesidad de introducir el número cuántico magnético de spin (±½) (una forma de cuantizar la rotación electrónica sobre si mismo)
Fue E. Schrödinger quien, basándose en la hipótesis de la dualidad ondacorpúsculo de Louis de Broglie y el principio de incertidumbre de W. Heisenberg, estableció una teoría en la que explicaba que el comportamiento de las partículas podría definirse mediante unaecuación de la onda que las acompañaba. La función de onda que describe el comportamiento de una partícula es Ψ. De esta forma, aplicando operadores matemáticos a esa función de onda, podría conocerse lainformación relativa a las distintas magnitudes físicas asociadas a la citada partícula.
Lo bueno, MUY BUENO, de esta nueva teoría es que los números cuánticos que ahora son:
n - número cuánticoprincipal (n = 1, 2, 3, 4...)
l - número cuántico secundario (l = 0, 1, 2,..., n - 1)
ml - número cuántico magnético (ml = - l, -(l -1),....., 0, ....., l - 1, l )
ms - número cuántico magnético de spin (±½)
nosurgen ahora a remolque de resultados experimentales que obligan a hacer modificaciones en el modelo, sino que son condicionantes matemáticos para que los operadores al aplicarse a la función de...