MODELO ATÓMICO DE BOHR
Páginas: 2 (437 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
MODELO ATOMICO DE BOHR
Ya desde la época
griega se reflexionaba
sobre la materia, y
hasta que punto era
ésta divisible.
Fue así que con el
paso del tiempo se
descubrió que la
materia estabahecha
de partículas muy
pequeñas e indivisibles
llamadas átomos.
Muchos científicos como
Dalton, J. J. Thomson y
Rutherford, formularon teorías
sobre el modelo del átomo, y
una tras otra fueronrevelando la
compleja estructura que había
en el átomo.
Tras el descubrimiento del
neutrón en 1913 Böhr intentó
mejorar el modelo atómico de
Rutherford aplicando las ideas
cuánticas de PlancK a su
modelo.El modelo de Bohr utilizó
algunas de las hipótesis iniciales
de la mecánica cuántica para
describir la estructura de las
órbitas de los electrones.
Las nuevas ideas sobre la
cuantización de laenergía formuladas
en el modelo de Bohr son las
siguientes:
El electrón gira en unas órbitas
circulares alrededor del núcleo, y
cada órbita es un estado
estacionario que va asociado a un
numero natural,"n" (núm.
cuántico principal), y toma
valores del 1 al 7.
Los electrones orbitan el átomo
en niveles discretos y cuantizados
de energía, es decir, no todas las
órbitas están permitidas, tan sólo
unnúmero finito de éstas.
Así mismo, cada nivel "n" está
formado por distintos subniveles,
"l". Y a su vez, éstos se
desdoblan en otros, "m". Y por
último, hay un cuarto núm.
cuántico que serefiere al sentido,
"s".
Los niveles de energía
permitidos son múltiplos de la
constante de planck.
Cuando un electrón pasa de un
nivel de energía a otro, se
absorve o se emite energía.
Cuando elelectrón está en n=1
se dice que está en el nivel
fundamental (nivel de mínima
energía); al cambiar de nivel el
electrón absorve energía y
pasa a llamarse electrón
excitado.
Cuando un electrón pasade
una órbita externa a una más
interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se
emite en forma de radiación
electromagnética.
El electromagnetismo clásico
predecía que una partícula...
Ya desde la época
griega se reflexionaba
sobre la materia, y
hasta que punto era
ésta divisible.
Fue así que con el
paso del tiempo se
descubrió que la
materia estabahecha
de partículas muy
pequeñas e indivisibles
llamadas átomos.
Muchos científicos como
Dalton, J. J. Thomson y
Rutherford, formularon teorías
sobre el modelo del átomo, y
una tras otra fueronrevelando la
compleja estructura que había
en el átomo.
Tras el descubrimiento del
neutrón en 1913 Böhr intentó
mejorar el modelo atómico de
Rutherford aplicando las ideas
cuánticas de PlancK a su
modelo.El modelo de Bohr utilizó
algunas de las hipótesis iniciales
de la mecánica cuántica para
describir la estructura de las
órbitas de los electrones.
Las nuevas ideas sobre la
cuantización de laenergía formuladas
en el modelo de Bohr son las
siguientes:
El electrón gira en unas órbitas
circulares alrededor del núcleo, y
cada órbita es un estado
estacionario que va asociado a un
numero natural,"n" (núm.
cuántico principal), y toma
valores del 1 al 7.
Los electrones orbitan el átomo
en niveles discretos y cuantizados
de energía, es decir, no todas las
órbitas están permitidas, tan sólo
unnúmero finito de éstas.
Así mismo, cada nivel "n" está
formado por distintos subniveles,
"l". Y a su vez, éstos se
desdoblan en otros, "m". Y por
último, hay un cuarto núm.
cuántico que serefiere al sentido,
"s".
Los niveles de energía
permitidos son múltiplos de la
constante de planck.
Cuando un electrón pasa de un
nivel de energía a otro, se
absorve o se emite energía.
Cuando elelectrón está en n=1
se dice que está en el nivel
fundamental (nivel de mínima
energía); al cambiar de nivel el
electrón absorve energía y
pasa a llamarse electrón
excitado.
Cuando un electrón pasade
una órbita externa a una más
interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se
emite en forma de radiación
electromagnética.
El electromagnetismo clásico
predecía que una partícula...
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