Modelo Atómico De Bohr

Modelo atómico de Bohr
Diagrama del modelo atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero
fue el primer modelo atómico en el que se introduceunacuantización a partir de ciertos
postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo
los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué losátomos
presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en
el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas
delefecto fotoeléctrico,explicado por Albert Einstein en 1905.

MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos
principales defectos de este. Para eso introdujodos modificaciones básicas: Órbitas casielípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones
solo giraban en órbitas circulares. Laexcentricidad de la órbitadio lugar a un nuevo número
cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo
representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son:
l= 0 se denominarían posteriormente orbitales s o Sharp
l = 1 se denominarían p o principal.
l = 2 se denominarían d o diffuse.
l = 3 se denominarían f o fundamental.
Para hacer coincidir lasfrecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld
postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el
electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema,que estará situado muy
próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del
electrón.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al
emplearespectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supuso que las órbitas del electrón
pueden ser circulares y elípticas. Introdujo el número cuántico secundario o azimutal, en la
actualidad llamado l,...