MODELO ATÓMICO DE DALTON

• Justificación

Dalton trató de buscar la explicación de las leyes ponderales que experimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos. Para él tenía que cumplirse, ante todo, quelos átomos de cada elemento debían tener la misma masa. Dalton llegó a expresar sus postulados después de haber experimentado y comprobado: - El comportamiento de los gases de acuerdo con las Leyes deBoyle y Charles. - La Ley de Gay-Lussac relativa a los volúmenes gaseosos de combinación. - La Ley de conservación de la masa enunciada por Lavoisier. - La ley de composición constante. - La ley delas proporciones múltiples.


• Planteamiento de Problema

Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de unelemento tienen la misma masa atómica. Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos. Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes; las propiedades delcompuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga.

• Objetivo

Con esta idea que podemos resumir: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que sonindivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica. Los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos. Los cuerpos compuestos están formados porátomos diferentes; las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tenga



• Marco Teórico
Impulsó los conocimientos químicos durante un siglo. A pesar de susintentos, Dalton no consiguió medir la masa absoluta de los átomos, pues sabemos que es extremadamente pequeña, por lo que trató de calcular la masa de los átomos con relación al hidrógeno, al que dio elvalor unidad. Así surgió la escala química de masa atómica. Posteriormente se tomó como átomo de referencia el oxígeno, al que se atribuyó una masa igual a 16, y se definió la unidad de masa atómica...