MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2015
MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
En 1910, Ernest Rutherford y sus colaboradores realizaron un
experimento que refutó al modelo de Thomson. Bombardearon
delgadas láminas de oro conpartículas ∝ procedentes de una
fuente radiactiva. Detrás de dichas láminas colocaron una
pantalla de sulfuro de zinc para observar la dispersión de las
partículas ∝ sobre la lámina de oro.
Observaron que la mayoría de las partículas atravesaban las
láminas sin modificar su trayectoria, unas cuantas se desviaban
una ligera proporción de aproximadamente un grado de suángulo original, y en menor cantidad algunas partículas se
desviaban hacia atrás de la lámina.
Experimento
de Rutherford
que le
permitió
diseñar su
modelo
atómico.
Rutherfordtextualmente dijo después de la realización del
experimento:
“Fue la cosa más increíble que me había ocurrido en la vida. Era
como si alguien, disparara un proyectil de 15 pulgadas contrauna lámina de papel, y rebotara alcanzándolo a él”.
Para 1911, Rutherford pudo explicar sus observaciones en el
experimento, postulo que toda la masa del átomo de oro, así
tambiéncomo su carga positiva se encuentra en una región muy
pequeña y densa, a la cual denomino como núcleo.
Después postuló que la gran mayoría del volumen de un átomo
es un espacio vacíoen el que los electrones se desplazan
alrededor del núcleo.
Experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de los
protones y neutrones. En 1919 Rutherford descubrió losprotones,
y en 1932 James Chadwick descubriría los neutrones.
A pesar de que Rutherford no descubrió el neutrón, él y sus
colaboradores plantearon su existencia, mas sin embargo fue
Chadwickel que descubrió este.
BIBLIOGRAFíA
Beristain B.B., Lamda B. Manuel, Química I. 3ra. Edición
Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Quimica La ciencia central
11va. Edición.
DE RUTHERFORD
En 1910, Ernest Rutherford y sus colaboradores realizaron un
experimento que refutó al modelo de Thomson. Bombardearon
delgadas láminas de oro conpartículas ∝ procedentes de una
fuente radiactiva. Detrás de dichas láminas colocaron una
pantalla de sulfuro de zinc para observar la dispersión de las
partículas ∝ sobre la lámina de oro.
Observaron que la mayoría de las partículas atravesaban las
láminas sin modificar su trayectoria, unas cuantas se desviaban
una ligera proporción de aproximadamente un grado de suángulo original, y en menor cantidad algunas partículas se
desviaban hacia atrás de la lámina.
Experimento
de Rutherford
que le
permitió
diseñar su
modelo
atómico.
Rutherfordtextualmente dijo después de la realización del
experimento:
“Fue la cosa más increíble que me había ocurrido en la vida. Era
como si alguien, disparara un proyectil de 15 pulgadas contrauna lámina de papel, y rebotara alcanzándolo a él”.
Para 1911, Rutherford pudo explicar sus observaciones en el
experimento, postulo que toda la masa del átomo de oro, así
tambiéncomo su carga positiva se encuentra en una región muy
pequeña y densa, a la cual denomino como núcleo.
Después postuló que la gran mayoría del volumen de un átomo
es un espacio vacíoen el que los electrones se desplazan
alrededor del núcleo.
Experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de los
protones y neutrones. En 1919 Rutherford descubrió losprotones,
y en 1932 James Chadwick descubriría los neutrones.
A pesar de que Rutherford no descubrió el neutrón, él y sus
colaboradores plantearon su existencia, mas sin embargo fue
Chadwickel que descubrió este.
BIBLIOGRAFíA
Beristain B.B., Lamda B. Manuel, Química I. 3ra. Edición
Brown, Lemay, Bursten, Murphy, Quimica La ciencia central
11va. Edición.
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