Modelo atómico mecánico cuántico
Páginas: 2 (401 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2014
Modelo atómico mecánico cuántico
A pesar de los avances alcanzados por el modelo atómico de Niels Bohr, éste presentaba deficiencias cuando se deseaba explicar el espectro de átomosmultielectrónicos (que poseen más de un electrón), lo que llevó a otros científicos a suponer la existencia de estructuras dentro del átomo que los modelos anteriores no describían, las que se denominaron subnivelesde energía.
En 1924, el científico francés Louis de Broglie postuló que los electrones (así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual de onda y partícula, pues cualquierpartícula que tuviere masa y que se moviera a cierta velocidad, podía comportarse además como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, a partir de un supuesto matemático, sugiere que es imposible conocer conexactitud la posición, el momento (masa por velocidad) y la energía de un electrón y, en general, de una partícula de
pequeño tamaño, lo que se resuelve a medida que la materia tiene mayor tamañopor la razón masa–velocidad que puede alcanzar.
En 1927, el físico austriaco Erwin Schrödinger, a partir de sus estudios matemáticos, considerando además las conclusiones de De Broglie, establece unaecuación compleja que al ser resuelta permite obtener una función de onda (ψ), también denominada orbital, que en su expresión cuadrática (ψ2) contiene la información que describe probabilísticamenteel comportamiento del electrón en el átomo. Además, establece que esta función de onda corresponde a la distribución de densidad electrónica, que es mayor cerca del núcleo y menor (exponencialmente)en la medida que nos alejamos del núcleo. Este hecho marca el inicio de la mecánica ondulatoria o mecánica cuántica.
Descripción del modelo
Con la teoría de E. Schrödinger queda establecido quelos electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo tal como lo había propuesto N. Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay una alta...
A pesar de los avances alcanzados por el modelo atómico de Niels Bohr, éste presentaba deficiencias cuando se deseaba explicar el espectro de átomosmultielectrónicos (que poseen más de un electrón), lo que llevó a otros científicos a suponer la existencia de estructuras dentro del átomo que los modelos anteriores no describían, las que se denominaron subnivelesde energía.
En 1924, el científico francés Louis de Broglie postuló que los electrones (así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual de onda y partícula, pues cualquierpartícula que tuviere masa y que se moviera a cierta velocidad, podía comportarse además como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, a partir de un supuesto matemático, sugiere que es imposible conocer conexactitud la posición, el momento (masa por velocidad) y la energía de un electrón y, en general, de una partícula de
pequeño tamaño, lo que se resuelve a medida que la materia tiene mayor tamañopor la razón masa–velocidad que puede alcanzar.
En 1927, el físico austriaco Erwin Schrödinger, a partir de sus estudios matemáticos, considerando además las conclusiones de De Broglie, establece unaecuación compleja que al ser resuelta permite obtener una función de onda (ψ), también denominada orbital, que en su expresión cuadrática (ψ2) contiene la información que describe probabilísticamenteel comportamiento del electrón en el átomo. Además, establece que esta función de onda corresponde a la distribución de densidad electrónica, que es mayor cerca del núcleo y menor (exponencialmente)en la medida que nos alejamos del núcleo. Este hecho marca el inicio de la mecánica ondulatoria o mecánica cuántica.
Descripción del modelo
Con la teoría de E. Schrödinger queda establecido quelos electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo tal como lo había propuesto N. Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones del espacio en torno al núcleo donde hay una alta...
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